14．下列實驗可行的是（　�。�

	A．	加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質
	B．	用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
	C．	稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
	D．	用乙醇從碘水中萃取碘

13．3A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達到平衡時，改變以下條件，一定會使平衡向正向移動的是（　�。�

A．

增大C的濃度

B．

增大壓強

C．

升高溫度

D．

加催化劑

12．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol/L：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液的Kac（H+）值減小到原來的$\frac{1}{10}$

11．下列有關有機化合物結構和性質的敘述，正確的是（　　）

	A．	乙酸的酯化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應都屬于取代反應
	B．	C8H10含苯環(huán)的烴的同分異構體有3種
	C．	分子中的所有原子不可能共平面
	D．	莽草酸（）能與溴水發(fā)生取代反應而褪色

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解時轉移電子的物質的量為1 mol
	B．	標準狀況下，28 g CO、C2H4混合氣體與22.4 L N2所含有的分子數(shù)都是NA
	C．	與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
	D．	在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應為：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用高氯酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳可證明氯元素非金屬性大于碳元素
	B．	糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
	C．	硅單質在電子工業(yè)上應用廣泛，可做光導纖維
	D．	石油的裂化產生氣體、植物油以及苯甲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

8．某化學小組欲以CO₂主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃，并對CO₂與NaOH的反應進行探究．請你參與并完成對有關問題的解答．
[資料獲悉]
1．“侯氏制堿法”原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．
2．Na₂CO₃與鹽酸反應是分步進行：Na₂CO₃先與鹽酸反應生成NaHCO₃；然后再發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
[實驗設計]

[實驗探究]
（1）裝置乙的作用是除去CO₂中的HCl．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．NaHCO₃轉化為Na₂CO₃的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示．

則曲線c對應的溶液中的離子是HCO₃^-（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是1：2．
（4）若將裝置甲產生的純凈的CO₂2.24L（標準狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液小心蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為10.16g，則W的成分為Na₂CO₃和NaHCO₃（填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為0.18mol/L．

7．有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進行探究．
（1）取少量樣品溶解于水．溶解所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；
（2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，檢驗的方法如下：取少量（1）的溶液加足量的鹽酸，充分反應后（或無明顯現(xiàn)象）再加少量的BaCl₂溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有Na₂SO₄，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na₂SO₄；（寫出試劑、現(xiàn)象、結論）
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出．若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現(xiàn)象和結論．
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO₃溶液．
將混合氣體依次通過盛有品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶．（可不填滿空）

6．將NO₂、NH₃、O₂混合氣22.4L通過稀硫酸后，溶液質量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L．（氣體體積均在標況下測定）剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對分子質量為（4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃）（　�。�

A．

28.1

B．

30.2

C．

33.1

D．

34.0

5．將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	最終得到7.8g的沉淀
	B．	反應過程中得到6.72L（標準狀況）的氣體
	C．	最終得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L
	D．	最終得到的溶液中Al元素都以Al（OH）3形式存在