19．一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1
①當充入2.8molSO₂和1.2molO₂發(fā)生反應，達到平衡時氣體的總壓強為原來的90%，則該反應的平衡常數(shù)為0.4，若再充入O₂、SO₃各0.2mol，此時v_正＜v_逆（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強或溫度．如圖表示L一定時，該反應的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是溫度．判斷L₁、L₂的大小關系，并簡述理由：L₂＞L₁，當溫度一定時，壓強增大，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）正向移動，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大．

18．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（　　）

	A．	當該電池消耗1mol鋅時，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等
	B．	該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應
	C．	當0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.204×1023
	D．	電池正極反應式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

17．恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N₂和1.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應中NH₃物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說法不合理的是（　�。�

	A．	其它條件不變，若改用5L容器達到平衡需要的時間將大于10min
	B．	N2平衡轉(zhuǎn)化率為25%
	C．	平衡時氣體總壓強為開始時的90%
	D．	反應前10min反應速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1

16．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，向純水中加入少量鹽酸，[H+]增大，Kw將增大
	B．	25℃時，將pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍所得到的溶液，PH=6
	C．	25℃時，水的離子積常數(shù)Kw為1×10-14mol2•L-2
	D．	100℃時，純水的pH=6，此時溶液呈酸性

15．三氟化氮（NF₃）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、NO、HNO₃．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃．反應過程中，被氧化與被還原的元素物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）若反應中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×10²³或0.4N_A．

13．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
則△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄為誘導劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則N₂H₄發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N₂H₄$?_{△}^{催化劑}$N₂+4NH₃；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si₃N₄．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F₂．

12．化合物K_aFe_b（C₂O₄）_c•dH₂O（其中鐵為正三價）是重要的光化學試劑．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過量的NaOH溶液，將沉淀過濾，洗滌，高溫灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量其固體的質(zhì)量為0.08g．
步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H₂SO₄溶液，用0.050mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO₄溶液24.00mL．
已知：2 KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+1K₂SO₄+10CO₂+8H₂O
（1）配平上述反應方程式2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O
（2）草酸為二元弱酸，其一級電離的方程式為H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺．
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為最后1滴KMnO₄溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．
溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化（pH=2）、冷卻鐵屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸濾渣Ⅰ通H₂S至飽和濾渣ⅡFeSO₄•7H₂O．

11．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是2 858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH₃OH（1）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（1）△H=-443.5 kJ/mol．

10．蔗糖的化學式是：C₁₂H₂₂O₁₁；淀粉的化學式：（C₆H₁₀O₅）_n；
氨基酸的結構簡式是：H₂N-CHR-COOH羧基的結構簡式：-COOH；
羥基的結構簡式：-OH；醛基的結構簡式：-CHO．