19．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）時，一定是醋酸過量
	B．	當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時，一定是氫氧化鈉過量
	C．	當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應
	D．	當溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量

18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度 （mol•L-1）	NaOH物質的量濃度 （mol•L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

請回答下列問題：
（1）不考慮其他組的結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸若pH=7，HA是強酸，若pH＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其他組的結果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2mol•L^-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A^-）與c（Na⁺）離子濃度的大小關系是C（填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大     D．無法判斷
（3）從丙組結果分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1．

17．（1）課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的．而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的．”據(jù)此判斷：錫的+2價化合物（如SnCl₂）應具有較強的（填“氧化”或“還原”．下同）還原性，鉛的+4價化合物應具有較強的氧化性．PbO₂與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl₂，該反應的化學方程式為PbO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹（用X表示）與硝酸能發(fā)生如下反應：X+4HNO₃═PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O．鉛丹的化學式是Pb₃O₄，此鉛丹中鉛的化合價是+2，+4．由此反應可推測PbO是（填“酸”或“堿”）堿性氧化物．
（3）砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉（Na₃AsO₃）、碘單質和水的離子反應方程式是AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂↓+H₂O，上述反應中電子轉移數(shù)目是2．

16．（1）一個體重50kg的健康人身體中含鐵2g．鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，利于鐵的吸收，該過程中維生素C做還原劑，F(xiàn)e³⁺作氧化劑，維生素C的還原性強于 Fe²⁺（填“強”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．當加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．
6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=1K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2N_xO_y+4H₂O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
②反應中氧化劑為KNO₃，氮氧化物的化學式為NO
（3）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反應．則在上述反應中，F(xiàn)e²⁺離子與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．羥胺的氧化產物是N₂O．

15．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
A．NH₃ B．CO₂ C．NaOH D．HNO₃
③以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺濃度恒定．
（3）下列關于金屬腐蝕的事實中，與電化學腐蝕有關的是
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質
D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．
②若X為鋅，開關K應置于M處．

14．下列分散系屬于膠體的是（　　）

A．

FeCl3溶液

B．

CuSO4溶液

C．

碘酒

D．

有色玻璃

13．Ⅰ恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）═C（g）
（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡量生成amolC，這時A物質的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，達平衡后，生成C的物質的量為3amol．
（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3a mol，則 x=2mol，y=3-3amol．平衡時B的物質的量�。ㄟx填一個編號）作出此判斷的理由化學平衡狀態(tài)下n（B）=（3-3a）mol，因為0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)是$\frac{a}{2-a}$×100%．
Ⅱ若維持溫度不變在一個與Ⅰ反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應．
（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進行比較乙（選填一個編號）．作出此判斷的理由因為該反應正反應為氣體體積減小的反應，（1）要保持恒溫恒壓，容器體積要縮小，壓強增大和（5）中是恒溫恒容容器相比，平衡正向進行，a＞b．
（甲）a＜b　  （乙）a＞b   （丙）a=b 　（�。┎荒鼙容^a和b的大�。�

12．工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應經過20分鐘在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數(shù)（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為$\frac{4}{7}$計算：
（1）H₂在20分鐘內的平均反應速率為0.03mol/（L•min）；
（2）該條件下N₂的平衡轉化率為66.7%；（小數(shù)點后保留一位）
（3）該條件下反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)為0.005．（不帶單位）

11．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子數(shù)一定是NA
	B．	標準狀況下，5.6L O2作為氧化劑時轉移的電子數(shù)一定為NA
	C．	常溫常壓下，14g C2H4和C3H6混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
	D．	25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

10．固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．
（1）a點正反應速率大于（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是A．
A．0～1min        B．1～3min
C．3～8min        D．8～11min
（3）求平衡時CO₂的轉化率33.3%．
（4）在恒溫恒容的條件下，下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是B．
A．K不變                      B．容器內壓強保持不變
C．v_正（H₂）=3v_正（CO₂）            D．容器內的密度保持不變
（5）僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是A，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是B．
A．升高溫度    B．增大壓強   C．加入的催化劑     D．降低溫度    E．減小壓強．