19．水煤氣（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有AB（填序號(hào)）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時(shí)生成1molH₂
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H₂O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H₂O（g）、CO、H₂的濃度相等
（4）上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t₁時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫(huà)出t₁時(shí)刻之后c（CO）隨時(shí)間的變化．
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）．
②降低溫度（用虛線表示）．
（5）某溫度下，將4.0mol H₂O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1，則此溫度下H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
（6）己知：
①C （s）+H₂O（l）?CO （g）+H₂ （g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H ₂
③H₂O （l）═H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）△H ₃
則2C （s）+2O₂（g）═2CO₂ （g）的△H=2△H₁+△H₂-2△H₃．

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	B．	澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	碘化亞鐵中通入氯氣：2I-+Cl2═I2+2Cl-

17．希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X的化學(xué)式為H₂SO₄．
③在古特蔡特測(cè)砷法中，Na₃AsO₄溶液與Zn反應(yīng)生成AsH₃，該反應(yīng)中Na₃AsO₄a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反應(yīng)，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）As₂S₃與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48g S時(shí)，生成NO₂的體積為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），元素As在生成物中的化合價(jià)為+5（反應(yīng)后的溶液中不含含硫微粒），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì) 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜（As₂O₃），另一種氧化物為SO₂（填化學(xué)式），可用雙氧水將As₂O₃氧化為H₃AsO₄而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂+H₂O+As₂O₃=2H₃AsO₄．

16．有機(jī)物M的分子式為C₆ H₁₀O₄，且1mol M與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)會(huì)生成2mol氣體，則M的結(jié)構(gòu)（不包括立體異構(gòu)）可能有（　�。�

A．

9種

B．

10種

C．

11種

D．

12種

15．下列有機(jī)物中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①甲苯  ②乙酸  ③乙醇   ④乙酸乙酯   ⑤油脂．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

②④⑤

14．分別完全燃燒1molC₂H₆、C₂H₄、C₂H₂、C₂H₆O，需要氧氣最多的是（　　）

A．

C2H6

B．

C2H4

C．

C2H2

D．

C2H6O

13．向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
	B．	當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：2c（SO42-）═c（NH3•H2O）+c（NH4+）
	D．	當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

12．氰（CN）₂，硫氰（SCN）₂等稱(chēng)為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋篊l^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，又知，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是（　�。�

	A．	4HCN（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
	B．	（CN）2+H2O═2H++CN-+CNO-
	C．	（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
	D．	（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2

11．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�

A．

Mg、Ag

B．

Fe、Mg

C．

Al、Zn

D．

Mg、Al

10．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1 的①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
	B．	若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
	C．	若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，pH最大的是①
	D．	若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②