9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA
	B．	1 L 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有Cl-數(shù)目為0.1NA
	C．	1mol Na2O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA

8．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖甲表示可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），速率隨外界條件的改變曲線
	B．	圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
	C．	圖丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線
	D．	圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

7．實驗室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤
（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用500mL
（3）完成本實驗需要稱量NaCl11.7 g
（4）需要使用玻璃棒的操作有①③（填序號）
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，右物左碼（1g以下用游碼）：偏低．
②定容搖勻后溶液凹液面低于刻線，繼續(xù)加水至凹液面與刻線相切：偏低．
 ③移液時有少量溶液灑出容量瓶偏低．
（6）若使用物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的NaCl溶液配制此溶液，需1.0mol/L的NaCl溶液
體積為200.0mL．

6．結(jié)合圖回答問題：

（1）學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖Ⅰ，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol•L^-1的稀硫酸100mL．
①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需100mL容量瓶．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
（2）寫出上述裝置Ⅱ中儀器的名稱：②冷凝管；③分液漏斗；
（3）若利用裝置Ⅱ分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為蒸餾．
（4）實驗室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘，該實驗操作名稱為萃取分液．進(jìn)行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：①②③（填序號）．
①常溫下為液態(tài)  ②I₂在其中溶解程度大  ③與水互不相容  ④密度要比水大．

5．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應(yīng)可表示為（　　）

A．

2A+3B=2C

B．

A+3B2=C

C．

3A+B=2C

D．

A+B=C

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C7H8O，且含苯環(huán)的有機(jī)化合物有4種
	B．	乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯
	D．	遇FeCl3溶液可顯紫色

3．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�

A．

乙烷

B．

甲苯

C．

氯乙烯

D．

丙烯

2．圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁、②Al₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba（OH）₂固體、⑥稀氨水、⑦Al₂（SO₄）₃、⑧NaOH溶液，按要求回答下列問題：
（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是①②（填序號）；
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑦（填序號）；
（3）寫出最適宜制取Al（OH）₃的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O、HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O；
（5）寫出①和⑧反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L^-1．

1．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4 $→_{高溫}^{H_{2}}$Si
	B．	Mg（OH）2 $\stackrel{鹽酸}{→}$NgCl2（ag） $\stackrel{電解}{→}$Mg
	C．	Fe2O3 $\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（ag） $\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
	D．	Cu $\stackrel{稀硝酸}{→}$NO2 $\stackrel{水}{→}$NO

20．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�

	A．	配制溶液		B．	中和滴定
	C．	測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱		D．	構(gòu)成銅鋅原電池