9．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)A．（填字母）
A．所需的活化能很高           B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

①該反應(yīng)的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．1538℃時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃、2404℃時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．
（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AE．
A．降低溫度        B．加催化劑    C．增加壓強(qiáng)
D．增加O₂濃度      E．分離出一氧化氮
（4）NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”，用NO與O₂反應(yīng)可以制備N(xiāo)O₂，NO₂是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N₂和H₂O（氣）．
且：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

8．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示正反應(yīng)程度越大反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃�、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）十Q（Q＞0）
CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
      t₁時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.38	0.238	0.062	0.062
3	c	c2	c3	c3
4	c	c2	c3	c3
5	0.6	0.26	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C₁數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

7．pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲=乙
	B．	反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙
	C．	反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：乙＜甲
	D．	反應(yīng)結(jié)完后溶液的pH值：甲＜乙

6．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	純水中c（H+）•c（OH-）=1×10-14		B．	25℃純水中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
	C．	25℃稀鹽酸中c（H+）•c（OH-）=1×10-14		D．	KW值隨溫度升高而增大

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
	B．	任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
	C．	伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
	D．	所有化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池

4．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類(lèi)需要的很多材料都來(lái)源于海水的綜合利用．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中正確的是C
A．只需通過(guò)物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì)
B．海水通過(guò)蒸發(fā)可得到淡水，通過(guò)蒸餾可得到粗鹽
C．從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，寫(xiě)出工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
（3）若用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑，電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，用平衡的原理解釋在陰極區(qū)溶液顯堿性的原因因?yàn)镠⁺在陰極放電，使H⁺濃度減少，破壞了水的電離平衡，水的電離平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，使OH^-濃度增大，溶液顯堿性
（4）若用石墨作電極電解氫氧化鈉溶液，則電解池的陰極電極反應(yīng)式為4H⁺+4e^-=2H₂↑，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

3．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能是化學(xué)反應(yīng)中一種重要的能量轉(zhuǎn)化，根據(jù)條件填寫(xiě)下列內(nèi)容．
（1）石油液化氣中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），在101kPa時(shí)，5.8g丁烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出熱量288kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5760kJ/mol．（相對(duì)原子質(zhì)量H-1，C-12）
（2）對(duì)碳及其化合物的研究，一直倍受科學(xué)工作者的關(guān)注．甲烷燃燒放出大量的熱，可作為生產(chǎn)和生活的能源．
已知 ①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
則CH₄完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（3）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O₂$\stackrel{400℃}{?}$2Cl₂+2H₂0，已知反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量．

①H₂O的電子式是．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為31.9KJ，H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

2．X、Y、Z、W均是周期表中短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，有關(guān)信息如下：

元素	相關(guān)信息
X	X的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y是短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）
Z	Z的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
W	W原子最外層電子數(shù)是X、Z原子最外層電子數(shù)之和

（1）甲是X的最高價(jià)氧化物，X的最高正價(jià)是+4，甲的電子式為，X的氣態(tài)氫化物電子式為．
（2）W在元素周期表的位置第三周期第ⅦA族，用電子式表示化合物YW的形成過(guò)程
（3）乙是Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：
①過(guò)量的甲通入乙溶液中CO₂+OH^-=HCO₃^-
②Z的單質(zhì)和乙溶液反應(yīng)2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
③W的單質(zhì)與乙溶液反應(yīng)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

1．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）⑥的最低負(fù)價(jià)是-2；⑦的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO₄．
（2）③、④、⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞F^-＞Na⁺用離子符號(hào)表示）．
（3）⑦的單質(zhì)電子式為，由②、④兩種元素的原子按1：1組成化合物的電子式為．
（4）②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是氧氣，用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因是同一主族從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬減弱，所以氧氣的氧化性比硫強(qiáng)．
（5）④、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）若用①、②的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液設(shè)計(jì)成化學(xué)電源，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

20．關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
	B．	裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
	C．	若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
	D．	若裝置②用于電解精煉銅，則N極為粗銅