6．向Cu、Fe和Fe₂O₃的混合物中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)后溶液可能呈中性
	B．	反應(yīng)停止后一定有固體剩余
	C．	反應(yīng)過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
	D．	若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

5．25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是（　�。�

	A．	溶液中c（OH-）減小		B．	pH的變化值等于2
	C．	溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大		D．	Kw的值減小

4．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　�。�

	A．	用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	B．	銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	C．	氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：2Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe（OH）3
	D．	碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

3．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（　�。�

選項(xiàng)	①中的物質(zhì)	②中的物質(zhì)	預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象
A	NO2	蒸餾水	試管充滿無色溶液
B	SO2	紫色石蕊溶液	溶液逐漸變?yōu)榧t色
C	NH3	AlCl3溶液	產(chǎn)生白色沉淀
D	Cl2	AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．某化學(xué)小組欲探究FeCl₃溶液、FeCl₂溶液的化學(xué)性質(zhì)
（1）試劑清單：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液．
查閱資料得知：淀粉遇I₂變藍(lán)．
請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn) 目的	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論	離子方程式
實(shí)驗(yàn)1	①	在FeCl2溶液中滴入適量 氯水	溶液由淺綠色 變?yōu)辄S色	②	③
實(shí)驗(yàn)2	④	在FeCl2溶液中加入鋅片	/	⑤	Zn+Fe2+═Zn2++Fe
實(shí)驗(yàn)3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量 鐵粉	⑦	FeCl3（Fe3+）具有氧化性	⑧
實(shí)驗(yàn)4	⑨	在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和 淀粉溶液	淀粉溶液變藍(lán)	⑩	2Fe3++2I-═2Fe2++I2

填空：
①驗(yàn)證Fe²⁺具有還原性③2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^- ⑤證明Fe²⁺具有氧化性⑧2Fe³⁺+Fe══3Fe²⁺⑩證明Fe³⁺具有氧化性
綜合以上實(shí)驗(yàn)，你能得到的結(jié)論是：⑪Fe³⁺有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有還原性．
（2）除了以上性質(zhì)，你認(rèn)為FeCl₂還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個(gè)即可Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)中需要純凈的亞鐵鹽溶液．保存亞鐵鹽溶液時(shí)如何防止亞鐵鹽被氧化加入少量鐵粉．
（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏荈e²⁺溶液的方法是（任寫一種試劑及其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象即可）：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色，或者加入K₃[Fe（CN）₆]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
（5）某同學(xué)向FeCl₂中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認(rèn)為該反應(yīng)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．

1．某小組同學(xué)采用以下裝置驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)：（夾持及加熱裝置略）

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）從實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯�試�?、4的目的都是為了證明SO₂具有酸性氧化物的通性（性質(zhì)），試管2是為了證明SO₂具有氧化性（性質(zhì)）．
（3）除上述兩種性質(zhì)外，你認(rèn)為SO₂還具有的性質(zhì)是還原性（或漂白性），可以通過加入KMnO₄溶液（或品紅）（填試劑化學(xué)式或者名稱）加以證明．
（4）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①試管1中紫色石蕊溶液變紅．
②試管2中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（5）試管4中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別加入下列物質(zhì)均產(chǎn)生沉淀．將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．

加入的物質(zhì)	O2	氨水
沉淀的化學(xué)式

（6）試管4和試管5均加入NaOH溶液，在實(shí)驗(yàn)?zāi)康纳系牟煌�點(diǎn)是3是驗(yàn)證性質(zhì)，5是吸收．

20．氮及其化合物之間可以互相轉(zhuǎn)化，請(qǐng)按照要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理是利用了鹽 類物質(zhì)與堿類物質(zhì)的反應(yīng)．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣的密度小于空氣的密度．
③用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨氣易溶于水，使裝置中的壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng)．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

19．①HCl、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③ （填序號(hào)，下同）；上述四種物質(zhì)加入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是①．
（2）寫出HCl的電離方程式HCl═H⁺+Cl^-．
（3）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

18．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑不正確的一組是（　�。�

選項(xiàng)	待提純的物質(zhì)	選用試劑
A	FeCl3溶液（FeCl2溶液）	Cl2
B	NaCl溶液（Na2SO4溶液）	Ba（NO3）2溶液
C	Cl2（HCl）	飽和食鹽水
D	CO2（SO2）	酸性KMnO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制150mL 0.1 mol/L鹽酸B．
驗(yàn)證氨水呈堿性C．
探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性D．
除去二氧化碳中的氯化氫