6．下列物質不屬于高分子化合物的是（　　）

A．

油脂

B．

羊毛

C．

淀粉

D．

橡膠

5．H₂S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體，高溫下可以分解，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸，較強還原性）．
（1）用30% FeCl₃溶液作吸收液能吸收H₂S氣體，反應方程式為：
2FeCl₃+H₂S═S↓+2FeCl₂+2HCl，廢吸收液經電解可循環(huán)使用．
①該反應中H₂S顯d（填字母代號）．
a、不穩(wěn)定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe³⁺的適宜試劑是KSCN溶液；反應的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl₃和一種分子量最小的氣體，則該反應的化學方程式是2FeCl₂+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2FeCl₃+H₂↑．
（2）已知：H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．現(xiàn)測得某溫度下，H₂S分解過程中各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示．
①表示H₂的曲線是A（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為S₂．

4．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學想在實驗室探究Cl₂性質并模擬制備漂白水，上圖是部分實驗裝置．已知KMnO₄與濃鹽酸反應可以制取Cl₂．（注：裝置D中布條為紅色）

（1）配平KMnO₄與鹽酸反應的化學方程式：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成Cl₂的物質的量為0.25mol．
（3）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）實驗時裝置D中的現(xiàn)象是干布條不褪色，濕布條褪色．
（5）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）配制500mL物質的量濃度為0.5mol•L^-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500 mL容量瓶，需稱量的NaOH的質量是10.0 g．

3．目前用量最大，用途最廣的合金是（　�。�

A．

鋼鐵

B．

塑料

C．

鋁合金

D．

青銅

2．汽車尾氣、燃煤尾氣、地面灰塵等污染物是造成空氣污染的主要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）已知反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），現(xiàn)將不同量的CO₂（g）和H₂（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡 所需時間/min
		CO2（g）	H2（g）	H2O（g）	CO2（g）
1	650	2	1	0.4	1.6	6
2	900	4	2	1.6	2.4	2

①實驗1條件下平衡常數K=4.57（保留小數點后二位）．
②該反應的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

1．氨和水都是常用的試劑．請回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基態(tài)氮原子的核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為3：4．
（2）NH₃分子可結合一個H⁺形成銨根離子（NH₄⁺）．
①NH₃分子中N原子的雜化類型是sp³．
②NH₃分子與H⁺結合的過程中未發(fā)生改變的是B（填選項字母）．
A．微粒的空間結構  B．N原子的雜化類型  C．H-N-H的鍵角
（3）將氨氣通入CuSO₄溶液中，產生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液．[Cu（H₂O）₆]²⁺（水合銅離子）和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化學鍵類型是共價鍵、配位鍵．生成藍色沉淀的離子方程式是Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

20．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
	B．	升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小
	C．	對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
	D．	催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而增大化學反應速率

19．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B裝置的名稱是干燥管；
（3）E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫；
（4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫  出反應的化學方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）實驗室通常利用質量分數36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應制取Cl₂．通過計算回答下列問題：（要求有計算過程）
①質量分數36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質的量濃度為多少？
②若要制取Cl₂2.24L（標準狀況），理論上需要消耗MnO₂多少克？

18．化學與環(huán)境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是AC
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO₂含量的增加會導致臭氧空洞的加劇
（2）某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+18H₂O═3NH₃↑+8[Al（OH）₄]^-
請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是Mg（OH）₂．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
②根據實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，再取上層清液加入AgNO₃溶液．
（3）若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間關系如圖所示．則下列說法不正確的是ABD
A．溶液中一定不含CO₃^2-，可能含有SO₄^2-和NO₃^-
B．溶液中n（Mg²⁺）=0.1mol
C．溶液中的陰離子的物質的量為0.35mol
D．n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1．

17．已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質，則①B→E的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
②標準狀況下，若將充滿干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中，燒瓶內液面逐漸上升，（不考慮燒瓶內溶液擴散因素），則最終燒瓶內所得溶液的物質的量濃度為0.045 mol/L
（2）若A為固體單質，且易溶于二硫化碳，則 ①D的分子式 為SO₃；
②C→E的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③將E通入某些單質的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．