14．0.2 mol有機(jī)物和0.4 mol O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2 g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g．
（1）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的化學(xué)式．
（2）若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出該有機(jī)物與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．

13．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�

	A．	3-甲基-1，3-丁二烯
	B．	2-羥基丁烷
	C．	CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
	D．	CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

12．TK、1MPa 條件下時(shí)，在容積可變的密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂存在如下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=a kJ/mol．達(dá)平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)為30%．
（1）CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%
（2）已知?dú)怏w分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，則用分壓表示K=$\frac{100}{3}$
（3）將上述平衡體系轉(zhuǎn)移至T₁ K（高于1000K），體積為1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新達(dá)平衡時(shí)，n（H₂）=1mol．則此時(shí)K=1.6．

11．已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
	B．	N2的燃燒熱為180kJ•mol-1
	C．	由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和 3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和 6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
	D．	氨的催化氧化反應(yīng)為 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

10．（1）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
②NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的醋酸  B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na₂CO₃溶液  D．pH=4的NH₄Cl溶液
（3）在100℃時(shí)，將100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)．若混合后溶液呈中性，則a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（5）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．（填化學(xué)式）
（7）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

9．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)	反應(yīng)熱	平衡常數(shù)（850℃）
①CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）	△H1=-48.8 kJ•molˉ1	K1=320
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）	△H2=-41.2 kJ•molˉ1	K2
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）	△H3	K3=160

（1）則反應(yīng)△H₃=-90kJ•molˉ¹；K₂=0.5（填數(shù)據(jù)）；
（2）850℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，開(kāi)始時(shí)只加入CO₂、H₂，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下

物質(zhì)	H2	CO2	CH3OH	H2O
濃度（mol•Lˉ1）	0.2	0.2	0.4	0.4

（Ⅰ）該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=0.12mol/（L•min）；
（Ⅱ）比較此時(shí)正逆反應(yīng)的速率的大�。簐_正＞v_逆（選填“＞、＜或=”）；
（Ⅲ）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡正向（選填“逆向”、“正向”或“不”）移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（3）依據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)①的影響，在圖坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，甲醇物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

8．下列四個(gè)圖象的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
注：△E：表示能量，p表示壓強(qiáng)；t表示時(shí)間，V表示體積，%表示B的體積百分含量．

	A．	圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量變化，該反應(yīng)的△H=A一BkJ/mol
	B．	圖2表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
	C．	圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
	D．	圖4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

7．在N₂+3H₂═2NH₃反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)，H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•S）．所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是（　　）

A．

0.44s

B．

1s

C．

7.33s

D．

2s

6．已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ•mol^-1，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，充分反應(yīng)，最終放出的熱量（　　）

A．

=196.64kJ

B．

=98.32kJ

C．

＜196.64kJ

D．

＞196.64kJ

5．在絕熱情況下向四份0.1mol/L的醋酸鈉溶液中分別加入少量KNO₃固體、硫酸氫鉀固體、氯化鈉固體和硫酸銅粉末（忽略溶液體積變化），則c（Ac^-）/c（Na⁺）的變化正確的是（　�。�

	A．	增大、增大、不變、減小		B．	減小、增大、不變、減小
	C．	增大、減小、減小、減小		D．	增大、減小、減小、增大