20．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的屬于發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑�（或鈉塊表面變暗），所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O₂═2Na₂O．
（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是
①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點(diǎn)低．
（3）將一小塊鈉投入盛有CuSO₄溶液的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填序號(hào)）
  A．有氣體生成                       B．鈉融化成小球并在液面上游動(dòng)
  C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液中有藍(lán)色渾濁
（4）鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）2Na+2H₂O+CuSO₄═H₂↑+Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

19．鈉和某元素X可形成一種化合物Na₂X，已知6.2克Na₂X中含0.2molNa⁺，則6.2克Na₂X中含有0.1molX^2-，Na₂X的摩爾質(zhì)量是：62g/mol；X的相對(duì)原子質(zhì)量是：16．

18．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①碳酸氫鈉和鹽酸HCO₃^-+H⁺=C0₂↑+H₂O；
②氫氧化鋇和硫酸Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
③鈉和水2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

17．已知?dú)溲趸�鐵膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe³⁺生成的．現(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在1nm～100nm之間，并懸浮于水中，再向其中加入適量含F(xiàn)e³⁺的鹽溶液（如FeCl₃）或適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸），即可制得Fe（OH）₃膠體（填兩種不同的物質(zhì)）．

16．用化學(xué)式填寫下列空白：
由H、O、C、Fe組成的常見化合物中，屬于酸性氧化物的是CO₂，屬于無機(jī)含氧酸的是H₂CO₃，屬于堿的是Fe（OH）₂或Fe（OH）₃，屬于有機(jī)物的是C₂H₅OH，CH₄．

15．將等質(zhì)量的Na和Mg分別投入到足量的質(zhì)量為m₁g的水中和m₂g的鹽酸中，分別得到溶液a和b．若m₁=m₂，則a與b的質(zhì)量關(guān)系為（　�。�

A．

無法確定

B．

a＜b

C．

a=b

D．

a＞b

14．下列物質(zhì)中不屬于堿性氧化物，但能與酸反應(yīng)且有鹽生成的是（　　）

A．

Na2O

B．

Fe2O3

C．

Na2O2

D．

CO2

13．溶解了三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺，0.4molCl^-，則還含有的另一種離子SO₄^2-為（　　）

A．

0.15mol

B．

0.3mol

C．

0.05mol

D．

無法計(jì)算

12．下列有關(guān)膠體敘述不正確的是（　　）

	A．	丁達(dá)爾現(xiàn)象是用于鑒別膠體與溶液的方法
	B．	豆?jié){制豆腐是利用了膠體聚沉的原理
	C．	通電時(shí)氫氧化鐵膠體微粒向直流電源正極移動(dòng)
	D．	分散質(zhì)微粒直徑介于1～100mm之間的分散系稱為膠體

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu