19．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
	B．	生鐵比純鐵容易腐蝕
	C．	鐵質(zhì)器件附有的銅質(zhì)配件，在接觸處容易生鐵銹
	D．	銀質(zhì)物品久置表面變暗

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污能力
	B．	在配制FeCl2溶液，可加入少量的鹽酸，目的是防止Fe2+被氧化
	C．	TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•XH2O+4HCl．在用 TiCl4制備TiO2反應(yīng)中，加入大量的水，同時(shí)加熱，可以促進(jìn)反應(yīng)趨于完全
	D．	工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，在加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可以使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去

17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”），混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強(qiáng)”或“弱”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-5mol•L^-1．寫出該丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）．c（OH^-）-c（HA）=1×10^-9mol•L^-1．

16．下列電解質(zhì)中，①NaCl； ②NaOH；③NH₃•H₂O； ④CH₃COOH； ⑤BaSO₄⑥H₂O
（1）③④⑥是弱電解質(zhì)（填序號(hào)）；
（2）pH相同的NaOH溶液與氨水，加水稀釋相同的倍數(shù)后，pH大的是氨水
（3）有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液：鹽酸和醋酸的濃度大小順序?yàn)椋?br />C（HCl）＜（CH₃COOH）（填＜、＞或=），若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，所需酸的體積分別為a、b、c，則他們的關(guān)系是a=b＞c．
（4）25℃時(shí)，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH₃COOH的電離方程式CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}COO{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$，達(dá)平衡時(shí)溶液中氫離子的濃度4×10^-4mol/L（25℃，醋酸的電離常數(shù)為1.6×10^-5；醋酸的電離程度很小，可近似認(rèn)為醋酸的濃度不變）．

15．按要求填空
（1）AlCl₃的水解的離子方程式Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；實(shí)驗(yàn)室在配制 AlCl₃溶液時(shí)，常將 AlCl₃固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃（填化學(xué)式）．
（2）泡沫滅火器滅火的原理Al³⁺+3HCO₃^-=3Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用離子方程式表示）．

14．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
	B．	堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗
	C．	錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
	D．	滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

13．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�

	A．	同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：④＞③＞②＞①
	B．	常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
	C．	0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
	D．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

12．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

	A．	能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
	B．	某無(wú)色溶液中：Mg2+、ClO-、SO42-、Fe2+
	C．	能使KSCN變紅的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
	D．	水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

11．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	C．	NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

10．用適量MnO₂和10mol/L的鹽酸100mL（過量）反應(yīng)制取Cl₂，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，求：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積是多少？
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)是多少？