19．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�

	A．	用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl
	B．	用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
	C．	利用稀硫酸鑒別SiO2與Al2O3固體
	D．	用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

18．下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（　�。�
①NaHCO₃     ②Na₂CO₃      ③Al₂O₃     ④Al    ⑤Al （OH）₃．

A．

③④

B．

①③④⑤

C．

③④⑤

D．

全部

17．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1 mol 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	B．	16g氧氣中所含的電子數(shù)為NA
	C．	22.4L氯化氫溶于水可電離出1mol Cl-
	D．	由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

16．下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	HF能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度
	B．	SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料
	C．	硅酸可由SiO2直接制得
	D．	SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)

15．a(chǎn)g SO₂與 bg SO₃所含氧原子個(gè)數(shù)相等，則a與b的比值為（　　）

A．

6：5

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：1

14．肼（N₂H₄）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

	性狀	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	水溶性
N2H4	無(wú)色液體	1.4	113	與水混溶
N2H6SO4	無(wú)色晶體	254	/	微溶于冷水，易溶于熱水

某學(xué)生對(duì)NH₃與NaClO的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	取10g NaClO固體，加入100mL水	固體溶解，溶液呈堿性
Ⅱ		液面上方出現(xiàn)白霧

（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍(lán)，其原因是（用化學(xué)用語(yǔ)表示）N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．
②向水中持續(xù)通入NH₃，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象中的白霧由N₂H₄小液滴形成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，試紙變藍(lán)．該實(shí)驗(yàn)不能判斷白霧中含有N₂H₄，理由是白霧中混有NH₃，NH₃也可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了A中生成了N₂H₄．步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（N₂不參與反應(yīng)）2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．向A中加入過(guò)量稀硫酸，得到沉淀．過(guò)濾、洗滌，得到N₂H₆SO₄固體．
b．將N₂H₆SO₄固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N₂H₄溶液．
①通過(guò)檢驗(yàn)Cl^-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)Cl^-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則無(wú)Cl^-．
②提純含有NaCl的N₂H₆SO₄固體的實(shí)驗(yàn)方法可以是重結(jié)晶．
③實(shí)驗(yàn)b中省略的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．

13．將海水淡化后，從剩余的濃海水中通過(guò)一系列工藝流程可以生產(chǎn)其他產(chǎn)品．
（1）Cl₂可以氧化濃海水中的Br^-，用空氣吹出Br₂，并用純堿吸收．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（化學(xué)方程式未配平），則吸收1mol Br₂時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制濃海水可以得到純凈的飽和食鹽水，向其中加入碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉．
①NaCl的電子式是_．
②上述制備碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl_．
③為測(cè)定制得的碳酸氫鈉的純度，可稱量a g碳酸氫鈉樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干溶液后灼燒，剩余固體質(zhì)量為b g．樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水中的有關(guān)成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）₂；1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6 g．

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）

	A．	液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
	B．	SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物
	C．	CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	D．	氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解制鋁

11．A³⁺微粒核外有46個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為115，則A原子核里的中子數(shù)是（　　）

A．

46

B．

66

C．

115

D．

49

10．下列敘述正確的是：
①₃⁵Li⁺中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1
②在C₂H₆分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為6：1
③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1
④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

③④