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10．下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（　�。�
A．氧化物不可能是分解的產(chǎn)物
B．有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

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9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液中所含Na+數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24L CCl4中所含的分子數(shù)為0.1NA
C．7.8g  Na2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，3.2g 由O2和O3組成的混合物中所含的氧原子數(shù)為0.1NA

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8．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．1mol NH5中含有5NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C．NH5的電子式為
D．它與水反應的化學方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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7．稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：1

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6．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．圖是某同學用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點水電離的c（H+）等于A點水電離的c（H+）
C．在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L
D．在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，并且A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞B＞A
B．A與其它3種元素均能形成共價化合物
C．室溫下，A、C、D的最簡單氫化物溶于水形成的水溶液pH都小于7
D．元素B、C、D各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為2、4、6

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4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．能電離出氫離子的化合物一定為酸
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．能和酸反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物

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3．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．32g氧氣所含的共價鍵數(shù)目為2NA
B．18g水所含的電子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA

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2．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．
在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積 （標準狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所

①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是112mL（標準狀況）；
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為Na2CO3和NaHCO3，物質(zhì)的量之比為1：1；
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

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1．為了檢驗NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷正確的是（　�。�
A．加熱時有無氣體放出
B．滴加鹽酸時有無氣泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有無白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成

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同步練習冊答案