10．生活中常用的聚酯纖維（的確良）的結(jié)構(gòu)簡式為：
，它是由A和B兩種單體縮聚而成．已知甲苯能在高錳酸鉀存在下氧化成苯甲酸．現(xiàn)要以二甲苯、乙烯為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)來合成它．
（1）在圖所示的括號中，填入所加物質(zhì)和反應(yīng)類型，在方框中填入對應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

（2）A和C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式是．

9．下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

	A．	用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用9.8%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
	B．	10.0 mL 2 molL -1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
	C．	SO 2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
	D．	汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢

8．在一定容積密閉容器中加入2mol A和3mol B，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），下列可作判斷反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)的是（　�。�

	A．	氣體的密度是否變化
	B．	容器內(nèi)的壓強是否變化
	C．	容器中A的濃度是否變化
	D．	容器中C、D的物質(zhì)的量之比是否變化

7．下列關(guān)于Fe（OH）₃膠體的說法中正確的是（　�。�

	A．	Fe（OH）3膠體外觀不均勻
	B．	取幾滴Fe（OH）3膠體于雙層濾紙上，下層濾紙呈無色
	C．	對Fe（OH）3膠體的研究有助于納米科技的發(fā)展
	D．	Fe（OH）3膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

6．如圖1，用惰性電極電解由四種都為元素周期表原子序數(shù)前10號元素組成的A溶液，在兩電極區(qū)域分別得到B、C、D、E四種氣體．它們之間在一定條件下反應(yīng)流程如圖2所示．其中F、D中原子核外電子總數(shù)相等，E是常見的導致溫室效應(yīng)的氣體．常溫下，在F中先通足量E氣體，再通足量D氣體，生成一種與A元素組成相同的物質(zhì)G．上述反應(yīng)流程沒有其他物質(zhì)參與．
（1）寫出上述反應(yīng)流程中生成A的離子方程式CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-．
（2）寫出在催化劑的作用下D與C反應(yīng)的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2N₂+6H₂O．
（3）寫出電解A溶液反應(yīng)的總離子方程式2NH₄⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑+2NH₃↑+2CO₂↑．

5．已知A、B、C各裝置中的電解質(zhì)溶液都是5mol/lNaCl溶液，比較下列三個實驗裝置，回答有關(guān)問題：
（1）三個裝置中，反應(yīng)最緩慢的是B．
（2）Fe電極的質(zhì)量過一段時間減少最快的是C．
（3）Fe電極不會被腐蝕的是B．
（4）寫出下列各裝置的電極反應(yīng)式
A裝置Fe-2e^-=Fe²⁺、O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
B裝置2Cl^--2e^-=Cl₂↑、2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；
C裝置Fe-2e^-=Fe²⁺；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．
（5）寫出下列各裝置總反應(yīng)的化學方程式
A裝置2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂↓；
B裝置2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．

4．向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分攪拌，恰好完全反應(yīng)，有藍色沉淀生成，過濾，所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等．則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為？

3．某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色．
（1）甲廠的廢水中所含三種離子是OH^-、Cl^-、K⁺．
（2）乙廠的廢水有明顯的黃色色
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可使廢水中的Fe³⁺、OH^-、Ag⁺、Cl^-（填離子符號）此空除去化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含KNO₃，可用來灌農(nóng)田．

2．按要求用化學用語回答下列問題：
（1）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃雜質(zhì)的試是NaOH溶液，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）在呼吸面具中，Na₂O₂起反應(yīng)的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．（用化學方程式表示）．
（4）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是HClO（寫化學式）．
某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)有堿性、氧化性．

1．有下列物品或設(shè)備：
①陶瓷餐具  ②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶鏡片  ⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲  ⑧硅太陽電池⑨光導纖維   ⑩計算機芯片
（1）用到硅單質(zhì)的是⑧⑩．
（2）所用材料為SiO₂或要用到SiO₂的是④⑤⑥⑦⑨．
（3）所用材料為硅酸鹽的是①②③④．