11．下列溶液均處于 25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	AgCl 在同濃度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同
	B．	0.1 mol?L-1 的 Na2S 溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	pH=4.5 的番茄汁中 c（H+） 是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍

10．已知 pOH值指溶液的堿度，以溶液中氫氧根離子濃度來(lái)表示，pOH=-lgc（OH^-）．則下列溶液，一定呈中性的是（　　）

	A．	c（H+）=1×10-7mol?L-1 的溶液		B．	pH=pOH 的溶液
	C．	pH=14-pOH的溶液		D．	pOH=0的溶液

9．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），反應(yīng)結(jié)果并不改變的是（　�。�

A．

Na和O2

B．

Cu和硝酸

C．

Cu和硫酸

D．

Al和NaOH

8．探究SO₂的性質(zhì)．甲組同學(xué)將SO₂分別通入下列3種溶液中．
SO₂氣體KMnO4酸性溶液品紅溶液NaOH和BaCl₂的混合溶液

（1）試管a中觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液褪色．
（2）試管b中觀(guān)察到紫色褪去，說(shuō)明SO₂具有的性質(zhì)是還原性．
（3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是BaSO₃．
（4）乙組同學(xué)多做了一組實(shí)驗(yàn)，他們將SO₂通入盛有1.0mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO₃）₃溶液中c（H⁺）=0.1mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀．分析產(chǎn)生該白色沉淀的原因：
觀(guān)點(diǎn)1：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)
觀(guān)點(diǎn)2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)
觀(guān)點(diǎn)3：SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應(yīng)．
欲證明觀(guān)點(diǎn)2，只需將試管d中Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO₃）₂和0.1mol/L HNO₃的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

7．將X氣體通入BaCl₂溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是

	A	B	C	D
X	SO2	Cl2	NH3	SO2
Y	H2S	CO2	CO2	Cl2

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．1.5mol N₂、H₂的混合氣體和1.5mol NH₃相比較，下列敘述中，一定正確的是（　�。�

A．

體積相等

B．

原子數(shù)相等

C．

分子數(shù)相等

D．

質(zhì)量相等

5．關(guān)于下列圖象的說(shuō)法正確的是（　　）[注：E-能量，p-壓強(qiáng)，t-時(shí)間，V-體積

	A．	①表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183 kJ/mol
	B．	②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng) 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同壓強(qiáng)下 B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體
	C．	③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a曲線(xiàn)表示CH3COOH溶液
	D．	④表示分別向同為10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 鹽酸，所產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化情況，則b曲線(xiàn)表示Na2CO3溶液

4．有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）

A．

52.4%

B．

30%

C．

70%

D．

47.6%

3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
	B．	1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+個(gè)數(shù)為2 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
	D．	50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

2．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅
	B．	漂白粉的主要成分是次氯酸鈣
	C．	鎂條能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒
	D．	將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線(xiàn)的方向可以觀(guān)察到一條光亮的通路