11．美國研究人員在《科學(xué)》雜志上發(fā)表論文稱，他們開發(fā)出了一直新的固體氧化物燃料電池，在用碳氫化合物-異辛烷作燃料時，能源轉(zhuǎn)化效率達50%，電解質(zhì)為熔融的氧化物，能傳導(dǎo)O^2-，這種新型燃料電池經(jīng)過更多試驗后，能廣泛應(yīng)用于汽車、飛機等，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　　）

	A．	該電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	該電池的負極反應(yīng)為：C8H18+25O2--50e-═8CO2↑+9H2O
	C．	電解質(zhì)的作用是傳遞電子
	D．	電池中陰離子向正極移動

10．歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．下列推理正確的是（　�。�

	A．	因為稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2
	B．	因為Mg可以與水反應(yīng)放出H2，所以Ca也可以與水反應(yīng)放出H2
	C．	因為CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
	D．	因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

9．下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ú徽�確的是（　�。�

	A．	盛濃硝酸、硝酸銀用棕色試劑瓶，并置于陰涼處
	B．	用帶玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氫氧化鈉
	C．	金屬鈉通常保存在煤油里
	D．	HF酸儲存在塑料瓶中

8．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

漂白粉

B．

水玻璃

C．

蘇打

D．

堿石灰

7．下列溶液中粒子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
	C．	pH相同的①CH3COONa②NaHCO3兩份溶液中的c（Na+）：①＜②
	D．	用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液至pH=7時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

6．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
下列判斷正確的是（　　）
①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族           
②Y的氫化物是正四面體結(jié)構(gòu)
③X的氫化物可以用來腐蝕玻璃
④Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Y的強
⑤Y單質(zhì)的另一重要用途是做光導(dǎo)纖維 
⑥W、X、Y形成的化合物是制備木材防火劑的原料．

A．

②④⑥

B．

③④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①②④

5．下列說法不正確的是①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液充滿試管 ②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜 ③向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

4．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe3+  NH4+  SCN-  Cl-		B．	Fe3+  Fe2+  Na+   NO3-
	C．	Ba2+  H+   NO3-  SO42-		D．	S2-   Na+  ClO-  OH-

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L CCl4中共價鍵數(shù)目為4NA
	B．	22.4 L O2和N2的混合氣體中一定含有的原子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，6 g NO2和40 g N2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA
	D．	25℃時，1mol•L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

2．Mg  SO₂  H₂SO₄  NaOH  NaCl的順序是按某一分類規(guī)律排列的．下列物質(zhì)的排序符合此分類規(guī)律的是（　　）

	A．	Na2CO3  C  CO2  Ca（OH）2  HNO3		B．	Na3PO4  Na  SO2  H2SO3  KOH
	C．	Si  CO2  H3PO4  Ba（OH）2  Na2S		D．	N2  NO  HNO3  NH3  NaBr