14．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：
①原子半徑：X＜Z＜Y＜M＜W
②原子的最外層電子數(shù)：X=W，X+Y=Z=2M
③Y元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X、Z兩種元素可形成X2Z和X2Y2兩種常見共價化合物
	B．	工業(yè)上常用電解熔融的W和M氯化物的方法分別制取W、M兩種單質(zhì)
	C．	M的最高價氧化物與Y、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物均能反應(yīng)生成鹽和水
	D．	X與W可形成離子化合物，且該離子化合物具有較強(qiáng)還原性

13．在t℃時，將agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg•cm^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=$\frac{a}{{V}_{ρ}-a}$×100%
	B．	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
	C．	溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$mol•L-1+c（H+）
	D．	上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

12．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是（　�。�
乙$\stackrel{化合反應(yīng)}{→}$甲$\stackrel{分解反應(yīng)}{→}$乙．

A．

HCl

B．

FeCl2

C．

KOH

D．

Na2CO3

11．某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�

	A．	用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
	B．	用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
	C．	用托盤天平稱量8.7g食鹽
	D．	將40 g NaOH溶解于1 L 水中配得1 mol•L-1的溶液

10．下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）

	A．	Na+、H+、NO3-、CO32-		B．	Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
	C．	K+、Cu2+、SO42-、OH-		D．	Na+、Al3+、NO3-、Cl-

9．化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，G是一種油狀有果香味的物質(zhì)．請推斷回答下列問題：

（1）A分子的核磁共振氫譜圖中應(yīng)有的組峰數(shù)為A
A．1         B．2          C．3          D．4
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為A
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．氧化反應(yīng)
（3）①E和F所含官能團(tuán)的名稱分別為醛基和羧基．
②化合物A的空間構(gòu)型為平面型．
③已知G的一種同分異構(gòu)體具有C、E中的官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為CH₂（OH）CH₂CH₂CHO．
④寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
⑤E的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO．

8．在超市購買的食用調(diào)和油含有的主要成分屬于（　�。�

A．

糖類

B．

蛋白質(zhì)

C．

無機(jī)鹽

D．

油脂

7．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部轉(zhuǎn)化為B³⁺，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子．通過計算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

6．按下面的實驗過程填空：

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂；
（2）2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂；
（3）2KI+Br₂═I₂+2KBr．

5．人造纖維的原料是天然纖維，合成纖維的原料是石油、煤、石灰石、水．