11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
	B．	某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）
	C．	CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
	D．	常溫下，10mL 0.02mol•L-1 HCl溶液與10mL 0.01mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

10．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃AsO₃形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，
AsH₃的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃+6H₂O．
（2）今年8月12日晚，天津?yàn)I海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN^一有劇毒，泄露會(huì)污染水源和空氣，需要處理．
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②處理含CN^-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧氣氧化成HCO₃^-，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為4H₂O+2CN^-+O₂=2HCO₃^-+2NH₃方法二：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+H₂O+5CI^-．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分
子，A表示乳酸根離子）．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽(yáng)極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A^-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大．

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
	B．	NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
	C．	有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，則0.01 mol•L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1

8．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是（　�。�

A．

液態(tài)溴化氫

B．

蔗糖

C．

鋁

D．

硝酸溶液

7．下列分子或離子在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、H+、SO32-、H2O2		B．	Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
	C．	K+、OH-、Cl-、NH3•H2O		D．	Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

6．下列各組離子，可以形成無(wú)色透明堿性溶液的是（　　）

	A．	K+、NH4+、OH-、NO3-		B．	Mg2+、Na+、AlO2-、OH-
	C．	Na+、Ba2+、OH-、SO42-		D．	Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-

5．在我們的日常生活中出現(xiàn)了的“增鐵醬油”，這里的鐵應(yīng)理解為（　�。�

A．

鐵的氫氧化物

B．

鐵的氧化物

C．

鐵元素

D．

鐵屑

4．某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�

	A．	制蒸餾水
	B．	粗鹽提純
	C．	用氫氣還原氧化銅
	D．	用氯化鈉晶體配制100mL0.1mol•L-1的氯化鈉溶液

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性．（回答操作名稱，不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₃與硫酸反應(yīng)制備SO₂，MnO₂跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cl₂時(shí)．制備Cl₂應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置（填裝置序號(hào)），通過(guò)分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色．停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：恢復(fù)紅色，D：無(wú)變化．
（4）實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性．

試分析：
①實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：SO₂和Cl₂按1：1混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，使混合氣體失去漂白作用．（結(jié)合反應(yīng)方程式回答）．
②盛NaOH溶液的燒杯吸收尾氣一段時(shí)間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強(qiáng)堿性，且一定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．對(duì)于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO₃^2-；假設(shè)2：只存在ClO^-；假設(shè)3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象．
a．3mol/L H₂SO₄        b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化鉀溶液       e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量b （填序號(hào)），若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d（填序號(hào)），若溶液變藍(lán)色（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

2．在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�

	A．	Cl-、Na+、SO42-、Al3+		B．	NH4+、HCO3-、Cl-、K+
	C．	K+、Ba2+、Cl-、SO42-		D．	Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-