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14．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　　）
A．分離Na2CO3溶液和苯，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②

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13．某學生在實驗室做實驗：在鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量．請選擇符合實際情況的圖象（　�。┳ⅲ簷M坐標表示n（OH-），縱坐標表示n[Al（OH）3]．
A．B．C．D．
E．         

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12．下列鈉的化合物與其性質或用途不相符的是（　�。�
A．Na2O2--淡黃色固體，可作漂白劑
B．Na2O--白色固體，性質不穩(wěn)定加熱可生成Na2O2
C．NaCl--用于調(diào)味，醫(yī)療上作生理鹽水
D．Na2CO3--性質穩(wěn)定，可用于治療胃酸過多

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11．用一定量的水充分吸收11.2LHCl氣體（標準狀況），再將溶液稀釋至500mL，求所得溶液中溶質的物質的量濃度．

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10．湘鋼煉鐵的反應如下：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
①請用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目．
②該反應中氧化劑是Fe2O3；氧化產(chǎn)物是CO2．

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9．寫出Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
寫出NaHSO4溶液與KOH溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O
寫出AgNO3溶液與鹽酸反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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8．（1）在同溫同壓下，等物質的量的CO和CO2，二者質量比為7：11，所含原子的個數(shù)比為2：3，體積比是1：1．
（2）質量相等的CO和CO2，二者的物質的量之比為11：7，在同溫同壓下，它們的密度比為7：11，所含氧原子物質的量比為11：14
（3）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量為78g/mol，X的相對原子質量為32．

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7．“84”消毒液有效成分為 NaClO，已知酸的電離平衡常數(shù) H2CO3＞HClO＞HCO3- 下列說法正確的是（　�。�
A．“84”消毒液可以與福爾馬林溶液混合使用
B．NaClO的穩(wěn)定性和漂白性都比HClO強
C．工業(yè)上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO，原理為：NaCl+H2O═NaClO+H2↑
D．NaClO溶液在空氣中發(fā)生離子反應為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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6．下列離子能夠大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、SO42+、Cl-
C．OH-、K+、Na+、H+D．H+、K+、Cl-、CO32-

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5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．

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