4．取某鋼樣粉末3.00g，放在氧氣流中充分灼燒，并使反應(yīng)后的氣流通過足量的Ba（OH）₂溶液，得到0.4925g沉淀物．
（1）鐵在氧氣流中燃燒的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Fe₃O₄；
（2）產(chǎn)生的氣流通過Ba（OH）₂溶液的化學(xué)方程式是CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；
（3）計算鋼樣里碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

3．氯化鍶晶體（SrCl₂•6H₂O）是一種用途廣泛的精細化學(xué)品，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO₄、雜質(zhì)為BaSO₄等物質(zhì)）為原料制備該化學(xué)品的流程圖如圖所示，回答有關(guān)問題：
（1）隔絕空氣的目的是以防止氧氣與碳反應(yīng)，酸浸前要對熔渣進行粉碎，粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（2）熔燒時的還原產(chǎn)物中是SrS時的化學(xué)反應(yīng)方程式為SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑，浸出液中含有Sr²⁺、Ba²⁺、Cl^-等，寫出酸浸時主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式BaS+2HCl=BaCl₂+H₂S↑．
（3）加入硫酸的目的是除去Ba²⁺，操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的內(nèi)容包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，過濾及用50-60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因可能是使晶體干燥且防止晶體失去結(jié)晶水．

2．肉桂酸乙酯具有草莓香味，用于配置香水、香精和人造精油．實驗室制備肉桂酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
乙醇	46	0.789	78.3	與水互溶
肉桂酸	148	1.245	300	微溶于水
肉桂酸乙酯	176	1.049	270	不溶于水

實驗步驟：
制�。孩僭谌�頸燒瓶中加入20.0g肉桂酸、50.0g乙醇、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱至約75℃，回流12h．②進行蒸餾．③進行減壓蒸餾，精制．最終制得17.6g肉桂酸乙酯．
（1）步驟①中冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）步驟②中進行蒸餾的目的是除去乙醇，制備過程中需要控制溫度在75℃，常采用的方法是水浴加熱．
（3）本實驗中加入過量乙醇的目的是提高肉桂酸的轉(zhuǎn)化率．
（4）若要分離肉桂酸乙酯和水的混合物，常采用的分離方法是分液，分離過程中需要用到的玻璃儀器有分液漏斗．下圖給出蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是D（填字母序號）．

（5）本實驗中肉桂酸的利用率是74%．

1．實驗室用18.4mol/L的H₂SO₄配制1mol•L^-1稀H₂SO₄溶液100mL．
（1）計算所需濃H₂SO₄體積為5.4mL．
（2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用10mL量筒（選填5mL、10mL、20mL）

20．冶金工業(yè)中會產(chǎn)生對環(huán)境有污染的SO₂等氣體，脫去煙氣中SO₂的方法有多種．
（1）熱解氣還原法：一定條件下，用Fe₂O₃或Cr₂O₃作催化劑除去SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H=-270kJ•mol^-1．其它條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，則應(yīng)選用的催化劑是Fe₂O₃，則該催化劑作用下溫度應(yīng)控制為380°C．
（2）電解吸收法：利用如圖2所示電化學(xué)裝置吸收SO₂，并完成Cu的再生，寫出該裝置的陽極反應(yīng)式：SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-，溶液中Cu²⁺由左（填“左”或“右”，下同）向右移動．
（3）氧化鋅吸收法：配制ZnO溶懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO₂=ZnSO₃（s），該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行的原因是△H＜0．

19．具有可降解的聚脂類高分子材料（PPF），在生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景，可用于不規(guī)則骨缺損部位的修復(fù)及人工骨水泥的制備，PPF的一種合成路線如下

已知①烴A含碳量為85.7%，其相對分子質(zhì)量為42

回答下列問題：
（1）A的分子式為C₃H₆，C的名稱為（系統(tǒng)命名）1，2-丙二醇．
（2）D中含有的官能團名稱為溴原子和碳碳雙鍵，反應(yīng)④的反應(yīng)條件為氫氧化鈉溶液、加熱，反應(yīng)①～⑥中屬于取代反應(yīng)的是④
（3）聚酯PPF的結(jié)構(gòu)簡式為．

18．高碘酸鉀（KIO₄）為無色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑．
Ⅰ．高碘酸鉀的制備
步驟①稱取1.270g 碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I₂氧化為高碘酸（HIO₄）．
步驟②向步驟①所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和．
步驟③將步驟②所得溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得KIO₄晶體．
（1）步驟①將I₂氧化為HIO₄，至少需要消耗0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂．
（2）步驟①所得溶液用0.200mol•L^-1KOH溶液中和至中性時（HIO₄為強酸，假定溶液中不含Cl₂和HClO），則消耗0.200mol•L^-1KOH溶液的體積為400mL．
Ⅱ．用高碘酸鉀測定甘油的含量


（3）用0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍色剛好褪去，且保持30秒不恢復(fù)原來的顏色．
（4）已知滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，計算甘油樣品的純度（請給出計算過程）．

17．下表是25℃時四種酸的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	HA	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=4.9×10-10	Ka=4.6×10-4	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

（1）用離子方程式表示NaNO₂溶液呈堿性的原因NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-．
（2）25℃時，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=5．
（3）寫出NaA溶液中通少量CO₂的離子方程式A^-+CO₂+H₂O=HA+HCO₃^-．
（4）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），．
（5）已知HNO₂不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO₂，某同學(xué)分別取少量NaCl與NaNO₂與試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO₂溶液，該方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO₂+CH₃COOH?CH₃COONa+HNO₂，2HNO₂=H₂O+NO+NO₂，HNO₂不穩(wěn)定會分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，故此方法可行．

16．關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）

	A．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
	B．	c（H+）=c（CH3COO-）
	C．	加水稀釋100倍后，溶液pH=4
	D．	加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

15．1mol•L^-1的稀醋酸中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	加入少量0.1 mol•L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
	D．	加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動