4．在一定條件下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
	B．	加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變
	C．	降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
	D．	加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

3．將0.5mol SO₂和0.2mol O₂置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂$?_{催化劑}^{高溫}$ 2SO₃．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	最終可生成0.4 mol SO3
	B．	當(dāng)v正（O2）=v逆（SO2）=0時(shí)一定達(dá)化學(xué)平衡
	C．	升高溫度反應(yīng)速率減小
	D．	縮小體積增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大

2．某化學(xué)興趣小組欲對(duì)含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)：
（1）除去Fe²⁺和Fe³⁺并制備CuSO₄•5H₂O，請(qǐng)根據(jù)以下流程回答問(wèn)題：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	1.9	6.5	4.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	6.7

①試劑X的化學(xué)式為H₂O₂，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.7-4.7；
②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（2）已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，欲測(cè)定混合溶液中的Fe²⁺的濃度，取待測(cè)液20.00mL，用濃度為0.01mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是b（填字母序號(hào)，夾持部分已略去）

達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去酸性KMnO₄溶液12.00mL，請(qǐng)計(jì)算c（Fe²⁺）=0.03mol/L．

1．吸熱反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），在2000℃時(shí)K=6.2×10^-4．2000℃時(shí)，向10L密閉容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂．
通過(guò)計(jì)算回答：
（1）此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？
（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？

20．據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點(diǎn)，其電池反應(yīng)為：2Zn+O₂═2ZnO，其原料為鋅、空氣和堿性電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng)
	B．	負(fù)極還原反應(yīng)，正極氧化反應(yīng)
	C．	負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
	D．	電池工作時(shí)溶液的pH 升高

19．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氯氣，丙用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題

（1）A中盛有濃硫酸，B中盛有MnO₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）為了得到純凈干燥的Cl₂，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的②④
①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO₃溶液④濃H₂SO₄
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是：E中無(wú)變化，F(xiàn)中紅色布條褪色
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團(tuán)呈現(xiàn)藍(lán)色，離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖丙注明試劑
（6）實(shí)驗(yàn)室還可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO₄+16HCl═2KMnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

18．將固體NH₄I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），平衡時(shí)，c（HI）=6mol•L^-1，c（H₂）=1mol•L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

A．

36

B．

49

C．

48

D．

64

17．根據(jù)圖示填空

已知F是由四個(gè)碳原子形成的環(huán)狀化合物
（1）化合物A含有的官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵、羧基．
（2）1mol A與2mol H₂反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是OHCCH=CHCOOH+2H₂$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH₂CH₂CH₂COOH．
（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂=C（CHO）COOH．
（4）A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是．OHCCH=CHCOOH+NaHCO₃=OHCCH=CHCOONa+CO₂↑+H₂O．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．由E生成F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．

16．如圖表示agO₂與agX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�

A．

C2H4（氣）

B．

CH4

C．

CO2

D．

NO

15．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol•L^-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol•L^-1．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

	A．	x+y＜z		B．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	B的濃度降低		D．	C的體積分?jǐn)?shù)下降