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4．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中五點KW間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是c．
a．升溫   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH4Cl
（3）E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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3．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2只作氧化劑
B．2 mo l FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
C．FeSO4為還原劑
D．鐵元素被還原，氧元素被氧化

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2．某銀白色金屬A露置于空氣中顏色逐漸變灰而生成B，B表面逐漸形成液態(tài)的C，最后C又變成白色粉末狀D．取D在無色火焰上灼燒，有黃色火焰．下列各組物質(zhì)中，按A、B、C、D順序排列的是（　�。�
A．K、K2O、K2CO3、KHCO3B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3
C．K、K2O、KOH、K2CO3D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3

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1．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示．
BC
D
A是短周期中原子半徑最小的元素，B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：C＞E
B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．由B、E可組成離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1：1或1：2
D．由C、D、E中的二種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

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20．氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物．其化學性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl+H2O═HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A．BrCl和NaOH溶液反應生成NaCl、NaBrO兩種鹽
B．BrCl具有較強的氧化性
C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．BrCl與水反應中，BrCl既是氧化劑又是還原劑

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19．下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）空氣、N2、HCl、NaHSO空氣
（2）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4HCl
（3）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2KClO3．

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18．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　　）
A．NaAlO2和HNO3B．AlCl3和KOHC．KHSO4和Ba（OH）2D．K2CO3和HCl

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17．物質(zhì)的量相同的兩份鋁，分別放入足量的硫酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（　�。�
A．3：2B．1：6C．2：3D．1：1

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16．制取水處理劑ClO2的化學方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是還原產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被還原
D．1molKClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移

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15．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：2OH-+2HCO3-═2 CO32-+H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鈉和冷水反應   2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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