1．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
①反應Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②Al₄C₃是反應過程中的中間產物．Al₄C₃與鹽酸反應（產物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式為Al₄C₃+12HCl=4AlCl₃+3CH₄↑．
（2）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質的量為52mol．
③在0.5 mol•L^-1NaOH和1.0 mol•L^-1MgCl₂溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中產生氫氣的主要物質是Al（填化學式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖（圖2）所示．該電池反應的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

8．圖中的A～H是初中化學常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的．其中B、E是氧化物，E中兩種元素質量之比為2：3，C、F、H為相同類別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱，G的溶液呈藍色，圖中“--”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物或反應條件已略去．

（1）G的化學式為CuSO₄．
（2）寫出E和F反應的化學方程式SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O．
（3）G和H反應的基本反應類型為復分解反應．
（4）寫出C→B發(fā)生分解反應的化學方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

7．14g銅銀合金與足嫩的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為（　�。�

A．

9.6g

B．

6.4g

C．

3.2g

D．

1.6g

6．2015年，北京正在申辦冬奧會．有一種有機物因其酷似奧林克五環(huán)旗，科學家稱其為奧林匹克烴，下列有關奧匹克烴的說中正確的是（　�。�

	A．	該物質屬于苯的同系物
	B．	該物質的一氯代物有一種
	C．	該物質完全燃燒生成水的物質的量小于二氧化碳的物質的量
	D．	該物質的分子中只含有非極性鍵

5．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　　）

	A．	pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Na+、NO3-
	B．	水電離出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
	C．	pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-、
	D．	Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

4．高分子化合物N、F是兩種常用的塑料，其中由F形成的高分子材料具有生物兼容性，在自然環(huán)境中最終降解為CO₂和H₂O，被稱為環(huán)境友好型高分子材料，F(xiàn)的結構簡式是．合成N、F的路線如下：
（1）E的結構簡式是CH₃CH（OH）COOH，Z的結構簡式是，寫出與X具有相同官能團的一種同分異構體的名稱：1-丙醇．
（2）寫出A→B的化學方程式：CH₃CH（Br）CH₂Br+2NaOH$→_{水}^{△}$CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr．D與純鐵粉可制備一種藥物，寫出其反應的化學方程式Fe+2→+H₂↑．

3．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖．其中A原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：rD＞rC＞rB＞rA
	B．	含D元素的鹽溶液一定顯中性
	C．	氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞D
	D．	D的單質能與A形成的氫化物反應生成具有漂白性的物質

2．下列所述事實與化學（或離子）方性式不相符的是（　�。�

	A．	能說明H2CO3是弱電解質：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
	B．	能說明溶解性AgCl強于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI
	C．	能說明鹽酸是強酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
	D．	能說明NH3結合H+能力比H2O強：NH3+H3O+═NH4++H2O

1．氨氣（NH₃）和肼（H₂N-NH₂）是氮元素重要的兩種化合物．
（1）火箭常用N₂O₄和肼作推進劑，已知二者反應時刻生成N₂和H₂O，則反應的化學方程式為2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O．當反應轉移4mol電子時，得到的還原產物物質的量為0.5mol．
（2）實驗室可用如下裝置（略去部分加持裝置）模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼的過程．

①裝置B中儀器a的名稱長頸漏斗，當反應結束時關閉止水夾K₁，裝置B可以觀察到的實驗現(xiàn)象長頸漏斗中液面上升．
②裝置C中長玻璃導管b的作用是緩沖作用，減小C中壓強．
③裝置E為實驗室制備氨氣的發(fā)生裝置，試管中盛放的藥品可以為b（填代號）．
a．濃氨水   b．氫氧化鈣和氯化銨    c．氯化銨     d．硝酸銨
④當反應一段時間，關閉兩個止水夾，打開裝置C中分液漏斗的活塞，將溶液滴入集氣瓶中，反應生成肼．反應的離子為ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

20．下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件已略去），A是能產生溫室效應的一種氣體，B、E、D為常見單質，F(xiàn)的相對分于質量為100，且F跟水的反應與CaC₂跟水的反應類似，G是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，G經一系列反應可得到一種重要的工業(yè)產品．請回答下列問題：
（1）A的結構式為O=C=OE的電子式為．
（2）列舉物質C的一種用途：耐火材料
（3）1molG完全轉化為I時．轉移電子的物質的量為8mol
（4）寫出下列化學反應方程式：
D與I的濃溶液發(fā)生反應C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
F與足量I的溶液發(fā)生反應Mg₃N₂+8HNO₃=3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃．