11．反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．試回答：
（1）據(jù)圖判斷該反應是吸（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為使用催化劑，作出正確的判斷的理由為使用催化劑能降低正逆反應的活化能
（3）若△H的數(shù)值為220KJ/mol，則x值應為50KJ/mol．此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為+600KJ/mol．

10．將Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應中，氧化劑是FeCl₃，氧化產(chǎn)物是CuCl₂
（3）當有0.3mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為9.6g．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）寫出FeCl₃的電離方程式FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．

9．A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．其中，元素A的一種核素無中子，B的單質既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE₂為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）元素A和E組成的陽離子空間構型為三角錐形；化合物ABD的結構式為H-C≡N，其中B原子的雜化方式為sp．
（3）G、M的晶體晶胞結構如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．若晶體M密度為8.9 g•cm^-3，則M的晶胞邊長是$\root{3}{\frac{4×64}{8.9×6.02×1{0}^{23}}}$cm（不必計算出結果）．

8．把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等體積混和充分反應后，加熱蒸干，灼燒，最終殘留固體為（　�。�

	A．	Na2CO3		B．	NaOH
	C．	CH3COONa  NaOH		D．	Na2CO3   CH3COONa

7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH₃CH₂Br和   的混合物與金屬鈉反應，生成的烷烴不可能是（　�。�

A．

CH3CH2CH2CH3

B．

CH3CH2CH2CH2CH3

C．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

D．

CH3CH2CH（CH3）2

6．（1）苯分子中的碳碳之間的化學鍵是一種獨特的鍵，因此其化學性質一般表現(xiàn)
為難加成易加成．
（2）如圖所示是實驗室用苯和液溴反應制取溴苯的裝置，回答問題：
雙球U形管里盛放四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
反應中鐵絲起催化作用．
寫出苯和液溴反應的化學方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
寫出最后一個試管中反應的離子方程式Ag⁺+Br^-=AgBr↓．

5．有下列物質：

屬于同系物的是③屬于同分異構體的是①屬于同一種物質的是②④．

4．下列事實能證明苯分子中碳和碳之間的化學鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵的是（　�。�

	A．	鄰-二溴苯只有一種
	B．	苯分子中所有原子在同一平面上
	C．	二甲苯?jīng)]有同分異構體
	D．	苯既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應

3．SOBr₂是一種常用的吸水劑．SOBr₂不太穩(wěn)定，加熱時會發(fā)生分解：4SOBr₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+3Br₂+A．
（1）SOBr₂是共價（填“共價”或“離子”）化合物；
（2）A的電子式為；
（3）KBr在液態(tài)SO₂中能生成Br₂、A和K₂SO₄，其反應的化學方程式為4KBr+4SO₂=Br₂+S₂Br₂+2K₂SO₄．

2．已知：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）+Q₁；2H₂+O₂（g）→2H₂O（g）+Q₂；
2H₂+O₂（g）→2H₂O（l）+Q₃；
若體積比為41的甲烷與氫氣的混合氣體11.2L（S．T．P）在氧氣中完全燃燒，恢復至室溫，放出的熱量為0.4Q₁+0.05Q₃（表達式）．