1．下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�

	A．	當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應
	B．	反應熱與物質在反應時的狀態(tài)有關
	C．	已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
	D．	反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

20．CO和NO都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉化器中能反應生成N₂和CO₂，對此反應，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	改變壓強不可以改變反應速率
	B．	使用催化劑能同時增大正、逆反應的速率
	C．	增大壓強能增大反應速率
	D．	升高溫度能增大反應速率

19．為了除去KCl固體中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、鹽酸和K₂CO₃三種試劑，按下列步驟操作：
固體$\stackrel{加水}{→}$溶液$\stackrel{加過量A}{→}$ $→_{操作Ⅰ}^{加過量B}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$ $\stackrel{加熱煮沸}{→}$KCl溶液$\stackrel{操作Ⅱ}{→}$KCl固體
（1）寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，C鹽酸
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是除去鎂離子和硫酸根離子，
②加入過量B的目的是除去過量的Ba（OH）₂和生成的BaCl₂，
③加熱煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)結晶．

18．近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點．請回答下列問題：
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應：NO+O₂=NO₂+O，NO₂+O=NO+O₂，從反應最終結果看，NO是一種E   （填序號）；
A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產(chǎn)物     D．氧化產(chǎn)物   E．催化劑
（2）將NO轉化為無毒氣體，可選用NH₃在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，寫出該反應的化學方程式6 NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；相同條件下能 （填“能”或“否”）用天然氣代替NH₃來處理硝酸尾氣 （NOx）？如果可能，請寫出發(fā)生反應的化學方程式：x CH₄+4NO_x═x CO₂+2N₂+2x H₂O；并指出是否具有實際意義及相應理由：天然氣比NH₃易得，且價格便宜．用天然氣代替NH₃具有實際生產(chǎn)價值；
（3）在含Cu⁺的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu⁺與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：NO₂^-+Cu⁺+2H⁺=NO↑+Cu²⁺+H₂O；
（4）把NO氣體壓縮到1.01×10⁷Pa，再加熱到一定溫度，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的$\frac{2}{3}$，然后壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，則上述變化的兩個化學方程式為：3NO=N₂O+NO₂ 2NO₂=N₂O₄所得混合氣體的平均摩爾質量M的取值范圍應該是：45g/mol＜M＜60g/mol．

17．某化學研究性學習小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗．
（1）提出猜想：
甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃；
（2）實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性．
①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質，應選用的試劑是BaCl₂溶液、稀鹽酸；
②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t褐色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）；
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色；
（3）得出結論：
1．根據(jù)上述丙同學的實驗得出的結論是：Fe³⁺與SO₃^2-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應；
2．上述丙同學的實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為Fe（OH）₃（膠體）+3SCN^-=Fe（SCN）₃+3OH^-；
（4）拓展探究：
①丁同學在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力較CO₃^2-�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保┩�，還有SO₃^2-有較強的還原性，而CO₃^2-沒有還原性．

16．固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應后氣體C的密度是原容器中氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	生成的氣體C為單質，且B和C的摩爾質量比為1：4
	B．	生成物C中A的質量分數(shù)為75%
	C．	生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3：1
	D．	反應前后氣體分子數(shù)比為1：4

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	B．	氯化鐵溶液和銅反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	C．	石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

14．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、K+、SO42-、HCO3-		B．	Ba2+、K+、CO32-、NO3-
	C．	I-、H+、Cl-、NO3-		D．	Al3+、K+、SO42-、ClO-

13．氯磺酸（ClSO₃H）是一元強酸，它能與甲酸發(fā)生反應：HCOOH+ClSO₃H→CO+HCl+H₂SO₄，關于該反應下列說法正確的是（　　）

	A．	HCOOH是還原劑		B．	ClSO3H被還原
	C．	反應后溶液的酸性增強		D．	ClSO3H是離子化合物

12．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下測得1mol N2的質量為28 g
	B．	用100mL量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
	C．	用兩個250mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
	D．	用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90g