6．關(guān)于反應(yīng)KIO₃+6HI═3I₂+KI+3H₂O的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
	B．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1
	C．	生成3mol水時(shí)有1mol KIO3被氧化
	D．	1mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

5．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	過(guò)量的NaHSO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	NaHCO3和過(guò)量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3-═H2O+CO2↑
	D．	用NaOH吸收過(guò)量的CO2：CO2+OH-═HCO3-

4．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X、Y位于同一族，它們能組成YX₂，YX₃兩種常見化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族
（2）X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是_S（填化學(xué)式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）Y與Z可形成共價(jià)化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y₂Z₂的電子式為．Y₂ Z₂遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl
（5）工業(yè)上用氧化WH₃法制取WO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4WH₃（g）+5O₂（g）═4WO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1；
已知W₂（g）+O₂（g）═2WO（g）△H=+180kJ•mol^-1，則WH₃與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1．

3．“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5C+4KMnO₄+6H₂SO₄=5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為 2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L•min）（保留二位小數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0 kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l））△H=-44.0　kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為O₂+H₂O+4e^-=4OH^-．
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH^-向負(fù)極移動(dòng)．

2．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y）；D形成的分子為單原子分子．回答問(wèn)題：
（1）D元素的名稱為氖，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H₂O₂溶液作消毒劑
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體B₂和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：2Y（l）═2X（l）+C₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C₂反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B₂的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.2 kJ•mol^-1．該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂↑+4H₂O
（6）以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測(cè)定溶液中Cl^-的濃度，已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解．

1．在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-		B．	Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Na+、Cl-、HCO3-		D．	Na+、Ca2+、NO3-、OH-

20．X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種主族元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，屬于p 區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為．
（2）XZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)是V形，YZ₂分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其分子中Y的雜化軌道類型為sp，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂為極性分子，CO₂為非極性分子，H₂O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO₂的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量．
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，a離子的配位數(shù)是4．

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S ^2-＞O ^2-＞Na⁺
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，冶煉金屬E時(shí)，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽(yáng)”）陰極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是陽(yáng)極反應(yīng)：2O^2--4e-=O₂↑，碳與O₂反應(yīng)消耗碳
（5）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．土壤中含有X中的陽(yáng)離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：NH₄⁺+2O₂ $\frac{\underline{\;硝化細(xì)菌\;}}{\;}$NO₃^-+H₂O+2H⁺．

18．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等．這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是過(guò)量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書箱污損；
②噴灑Zn（C₂H₅）₂．Zn（C₂H₅）₂可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷．用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理Zn（C₂H₅）₂+H₂O=ZnO+2C₂H₆↑；ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O；
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO₂）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）為原料按下列過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
①2 FeTiO₃+6 C+7 Cl₂ $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2 TiCl₄+2 FeCl₃+6CO
②1 TiCl₄+1 O₂ $\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1 TiO₂+2 Cl₂．

17．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)是先變紅，后褪色．
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種常見的鈉鹽．
①下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是c（填字母）．
a．NaHCO₃的俗稱是蘇打
b．Na₂CO₃溶液顯堿性，說(shuō)明Na₂CO₃屬于堿
c．向Na₂CO₃和NaHCO₃固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)速率快
②按如圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
B（填“A”或“B”）中澄清石灰水變渾濁，原因是（用化學(xué)方程式表示）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．