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6．下列排列順序正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S    ②結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④原子半徑：Na＞Mg＞O（　　）
A．①③B．②④C．①④D．②③

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5．下列有關說法中正確的是（　　）
A．離子化合物熔沸點較高、共價化合物熔沸點較低
B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
D．熔點：金剛石＞NaCl＞CO2

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4．鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是（　　）
A．原子半徑依次增大B．單質(zhì)的熔沸點逐漸升高
C．鹵離子的還原性逐漸減弱D．氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

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3．下列敘述正確的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
B．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2～3次，再加入待測液
C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來的一半，則氣體顏色加深
D．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

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2．在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）達到平衡，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的$\frac{1}{2}$，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大B．平衡向正反應方向移動
C．物質(zhì)A的體積分數(shù)增大D．a+b＜m+n

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1．恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）?B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達到平衡后，下列說法不正確的是（　�。�
A．平衡向右移動B．A的體積分數(shù)比原平衡時小
C．A的轉(zhuǎn)化率增大D．正反應速率增大，逆反應速率減小

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20．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原白色固體中一定有Na2SO4和BaCl2
B．取樣溶于水，靜置后測得上層清液的pH＞7，說明原白色固體中一定有NaOH
C．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關系如圖1所示，則原白色固體中無Na2SO4
D．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關系如圖2所示，則該白色固體中無NaOH

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19．某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關該原電池的說法不正確的是（　　）
A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B．鐵片的質(zhì)量變輕
C．銅片上發(fā)生的反應2H++2e-=H2↑D．SO42-向鐵片移動

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18．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
1 KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）將上面氧化還原反應的化學方程式配平．
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是④（填序號）．
①水      ②酒精      ③淀粉溶液      ④苯
（5）加碘食鹽不能長時間燉炒，且應避熱保存，主要原因是碘酸鉀受熱易分解．

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17．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．NH3+HNO3═NH4NO3D．3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2

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