19．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵、鎳組成各 種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）在如圖裝置中，觀察到圖 1 裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖 2 裝置中銅電 極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．
圖 2 裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O．
（2）最近贛州酒駕檢查特別嚴(yán)，利用 CrO₃ 具有強(qiáng)氧化性，有機(jī)物（如酒精）遇到 CrO₃ 時(shí)，猛烈反應(yīng)，CrO₃ 被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]，另該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，從而增強(qiáng)導(dǎo)電性，根據(jù)電流大小可自動(dòng)換算出酒精含量．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．

（3）雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕，但 生產(chǎn)成本高，生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵，但易腐蝕，利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān) K 應(yīng)置于N處．若 X 為鋅，開(kāi)關(guān)K 置于N或M處．
（4）CrO₃ 和 K₂Cr₂O₇ 均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6 價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的 NaCl 進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的 Fe²⁺和 Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的 Fe³⁺和 Cr³⁺在陰極 區(qū)與OH^-結(jié)合生成 Fe（OH）₃和 Cr（OH）₃ 沉淀除去，已知某條件下的K_spFe（OH）₃=3.0×10^-31，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-38．已知電解后的溶液中 c（Fe³⁺）為 2.0×10^-6 mol•L¹，則溶液中 c（Cr³⁺）=4.0×10^-13•mol•L^-1．

18．將 0.1L 含有 0.02mol CuSO₄ 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性電極電解．電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到 0.01mol Cu，另一電極析出的氣體（　�。�

	A．	只有 Cl2		B．	既有 Cl2 又有 O2
	C．	只有 O2		D．	只有 H2

17．已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）； H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．下列說(shuō)法 正確的是（　　）

	A．	相同條件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量
	B．	將 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為 Q kJ
	C．	增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	如將一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱 Q kJ，則此過(guò)程中有 2 mol SO2（g）被氧化

16．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是（　�。�

A．

Cd（OH）2

B．

Cd（OH）2

C．

Cd

D．

NiO（OH）

15．用1.000mol/LNaOH溶液滴定0.100mol/LH₂SeO₃溶液，在下圖曲線標(biāo)注位置，下面什么物質(zhì)含硒量最少占溶液中硒總量的10%．（　　）

A．

H2SeO3

B．

H2SeO3和HSeO3-

C．

HSeO3-

D．

HSeO3-和SeO32-

14．H₂S利用是回收能最并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H₂S（g）+0₂（g）═S₂（s）+2H₂0（1）△H=-632kJ•mol^-1．下圖為質(zhì)子膜H₂S燃料電池示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該電池可實(shí)現(xiàn)把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
	B．	電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+2H2O+4e-═40H-
	C．	電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S-4e-═S2+4H+
	D．	當(dāng)有34gH2S參與反應(yīng)時(shí)，有2mo1H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)人負(fù)極區(qū)

13．實(shí)驗(yàn)室欲用Na₂CO₃•10H₂0晶體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3•10H20晶體
	B．	本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器只有藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100 mL容量瓶
	C．	配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
	D．	定容時(shí)用膠頭滴管滴人的蒸餾水滴在容量瓶?jī)?nèi)部刻度線上方會(huì)導(dǎo)致濃度偏低

12．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

12C與13C

B．

O2與O3

C．

苯與甲苯

D．

1-丙醇與2-丙醇

11．鐵是用途最廣泛的金屬材料之一，但生鐵易生銹，請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)．

（1）某原電池裝置如圖1所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，左側(cè)燒杯中的c（Cl^-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H₂．請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料（填“Fe”或“C”）．
（3）用高鐵酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
①寫出正極電極反應(yīng)式FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-．
②用高鐵電池做電源，以鐵為陽(yáng)極，以銅作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2molK₂FeO₄反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H₂6.72L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

10．有關(guān)下列裝置的敘述不正確的是（　　）

	A．	圖鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH-3e-═AlO2-+2H2O
	B．	圖發(fā)生析氫腐蝕，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	圖溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
	D．	圖充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：PbSO4+2H2O-2e-═=PbO2+SO42-+4H+