9．常溫下，將0.01mol CH₃COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示①和②：
①CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
②H₂O?H⁺+OH^-
③CH₃COOH?CHCOO^-+H⁺，．
（2）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子），在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na⁺，濃度為0.002mol/L的是Cl^-．
（3）在上述溶液中，存在的兩個守恒關(guān)系是：
①物料守恒，C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）=0.01mol/L；
②電荷守恒，即：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ）．

8．圖所示水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘（含少量的炭），放置數(shù)天后觀察：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）若試管內(nèi)的液面下降，則鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑．

7．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　　）

	A．	0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
	B．	0.01mol•L-1的NH4Cl和0.01mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后，若測得溶液中c （Cl-）＞c （NH4+），則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系： c （Cl-）＞c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
	C．	0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，則混合溶液中離子濃度關(guān)系為：c （Na+）-0.1mol•L-1=2c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）
	D．	0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）+c （H2CO3）-c （CO32-）

6．把6.4g銅放入足量的濃硫酸中，加熱，使得銅完全反應(yīng)．計算生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

5．A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；F是紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀．它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知，I、L兩種物質(zhì)中除了含不同價態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的元素（這兩種元素的原子序數(shù)均小于18）．請回答：

（1）B和A的濃溶液在常溫下難反應(yīng)，原因是鈍化．但加熱后，卻可以，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+6HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O．
（2）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
F→G3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
A→H3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；有關(guān)的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

4．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶    b．冷凝管   c．容量瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水的進(jìn)出方向為下進(jìn)上出．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．

3．按要求書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）硫在氧氣中燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
（2）在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，可以治理汽車尾氣中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂
（3）氨的催化氧化4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（4）制取漂白粉2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（5）工業(yè)合成氨N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃．

2．下列類比關(guān)系正確的是（　　）

	A．	Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
	B．	AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3•H2O反應(yīng)也生成AlO2-
	C．	Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)也生成FeI3
	D．	Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)也生成Na2SO3和O2

1．已知：Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI．現(xiàn)有一無色溶液，可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含Cu²⁺；②肯定不含I^-；③肯定含有SO₃^2-；④可能含有I^-．

A．

①③

B．

①③④

C．

①②

D．

②③④

20．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　�。�
①是膠體　        ②是溶液　     ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
④不能透過濾紙　  ⑤能透過濾紙　 ⑥能透過半透膜．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

①③⑤⑥