3．鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF₄）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF₄）₂+2H₂O[已知：HBF₄、Pb（BF₄）₂均是易溶于水的強電解質(zhì)]．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	放電時，負極質(zhì)量增加
	B．	放電時，溶液中的BF4-向正極移動
	C．	充電時，陽極附近溶液的酸性增強
	D．	充電時，陰極的電極反應式為Pb2+-2e-═Pb

2．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負極，Y電極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，工作一段時間后，電解液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為400mL滴有幾滴酚酞的飽和NaCl溶液（電解前后溶液體積不變）．
①實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式表示）2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；檢驗a電極產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在a電極的出氣口附近；
②常溫下，當Y極反應消耗標準狀況下的氣體2.24L時，裝置Ⅱ中得到溶液的pH為14．
（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu²⁺）將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ為在鐵棒上鍍銀的裝置，電極a上發(fā)生的反應為Ag-e^-═Ag⁺，電解池盛放的電解液W可以是AgNO₃溶液．

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，有刺激性氣味的氣體放出；第三份加足量BaCl₂溶液后，得到白色沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌，沉淀部分溶解．則下結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
	B．	該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
	C．	該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
	D．	該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

20．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	強酸和強堿溶液的反應可以設計成原電池
	B．	白鐵（鍍鋅鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，鋅被腐蝕
	C．	電解池內(nèi)發(fā)生的反應均為自發(fā)進行的氧化還原反應
	D．	用惰性電極電解足量飽和食鹽水后，可加鹽酸使溶液恢復至原狀態(tài)

19．在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象．則甲、乙、丙依次含有（　�。�

A．

Br-、I-、Cl-

B．

I-、Cl-、Br-

C．

I-、Br-、Cl-

D．

Br-、Cl-、I-

18．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　　）

	A．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
	B．	觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
	C．	待檢液加入NaOH 溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
	D．	取少量久置的Na2SO3 樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3 樣品已部分被氧化

17．如圖所示，隔板K₁固定不動，活塞K₂可自由移動．T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3mol H₂，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	反應達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：M＜N		B．	H2的體積分數(shù)：M＜N
	C．	NH3的濃度：M＜N		D．	該反應在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

16．已知某待測液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式：第二步：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓第三步：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）待測液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺和NO₃^-離子，一定不含有Mg²⁺離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實驗操作過程）：實驗名稱焰色反應，現(xiàn)象及結(jié)論透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K⁺，不呈紫色說明無K⁺．

15．氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）希臘化學家提出采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，利用如圖所示實驗裝置，實現(xiàn)了高溫常壓下的電解法合成氨．則裝置中B電極連接電源正極，A電極反應式為N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（2）把氯氣通入稀氨水中，NH₃分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N₂H₄）．寫出上述反應的化學方程式Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl、NH₃+NH₂Cl=N₂H₄+HCl．
（3）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式HN₃．該氫化物可置于安全氣  囊，受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣，4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（4）聯(lián)氨與鹽酸反應生成重要的化工原料鹽酸肼（N₂H₆C1₂），鹽酸胼是易溶于水的強電解質(zhì)，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．請寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N₂H₆²⁺+H₂O[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．下列鹽酸肼溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是ac（填序號）．
a．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（[N₂H₅•H₂O]⁺）＞c（OH^-）
c．c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
d．c（Cl^-）=2c（N₂H₆²⁺）+2c（[N₂H₅•H₂O]⁺）

14．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B平衡轉(zhuǎn)化率
	B．	平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數(shù)減小
	C．	物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
	D．	平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0