12．已知化學反應A₂（g）+B₂（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應為放熱反應		B．	加催化劑能降低該反應焓變
	C．	A-B的鍵能為bkJ•mol-1		D．	該反應的反應熱為△H=（a-b）kJ•mol-1

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C5H12的有機物化學性質(zhì)相似
	B．	相同條件下，等質(zhì)量的甲烷按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比b放出更多熱量
	C．	需加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
	D．	電鍍時待鍍金屬作陽極，鍍層金屬作陰極

10．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	CF4的電子式：		B．	對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：
	C．	甲酸甲酯的實驗式：CH2O		D．	${\;}_{8}^{16}$O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

9．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料
	B．	煤經(jīng)過氣化或液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
	C．	用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率
	D．	工業(yè)燃煤中加入適量生石灰，可減少酸雨的形成

8．戊烯的化學式為C₅H₁₀，戊烯有5種屬于烯烴的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別為CH₂═CH-CH₂-CH₂-CH₃，1-戊烯；CH₃-CH═CH-CH₂-CH₃，2-戊烯，CH₂═C（CH₃）CH₂CH₃，2-甲基-1-戊烯，CH₃C（CH₃）═CHCH₃，2-甲基-2-戊烯，CH₃CH（CH₃）CH═CH₂，3-甲基-1-戊烯．

7．某化學興趣小組設(shè)計如下方案測定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]
方案一：連接圖甲、乙裝置，在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率．

（1）正確的連接順序為導管口B（填“A”或“B”）連導管口C，若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚酞，則電解過程甲裝置中鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）附近的溶液變紅．
（2）電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率．
（3）部分實驗過程如下：
①用堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）量取10.00mL電解后的溶液，加入錐形瓶中；
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L^-1標準鹽酸滴定待測液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到滴入最后一滴時，錐形瓶中溶液顏色由紅色變無色，并保持半分鐘不褪色時停止滴定；
③該小組所測實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗序號	鹽酸體積（mL）
第一組	19.90
第二組	24.70
第三組	20.10
第四組	20.00

未電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L^-1，經(jīng)計算，求出該食鹽水的電解率為7.4%．
④下列操作，會導致實驗結(jié)果偏低的是AB（填序號）．
A．滴定時錐形瓶中液滴飛濺出來
B．滴定前讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測液潤洗
D．酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失．

6．含鉻化合物的廢水有毒，特別是Cr（Ⅵ）有致癌作用，對農(nóng)作物及微生物的毒害很大．目前處理的方法較多，還原沉淀法是較為廣泛的處理含鉻廢水的方法，流程如圖：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$；堿性溶液中Cr（Ⅵ）離子的顏色呈黃色．（填“黃色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名稱為過濾，以下物質(zhì)可用于代替步驟②中的Fe²⁺的是C
A．KMnO₄（H⁺）           B．HNO₃            C．Na₂SO₃
（3）步驟③中出水總鉻與溶液的pH關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．
A．為有效除去Cr³⁺，加入的堿越多越好
B．Cr（OH）₃可溶于強堿
C．要除去Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH值最好為7左右

（4）已知K_sp[Cr（OH）₃]=1.1×10^-32，按《污水綜合排放標準》，水質(zhì)中總鉻的濃度應小于3×10^-5mol•L^-1，當步驟③調(diào)節(jié)pH=6時，該處理后的污水是否達到排放標準？是（填“是”或“否”）．

5．電化學原理在金屬防護、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛．
（1）通�？捎脠D1所示的兩種方式減緩海水對鐵閘門腐蝕，則下列說法正確的是B（填序號）
A．甲圖中鐵閘門上的固體材料R可以是銅
B．乙圖中鐵閘門應與電源的負極連接
C．乙圖中鐵閘門上發(fā)生：Fe-2e^-=Fe²⁺
（2）NaClO溶液不僅可以消毒殺菌也可用在一種能量轉(zhuǎn)化率高、無污染的Mg-NaClO燃料電池中，電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．則鎂為Y（填“X”或“Y”）電極，正極上發(fā)生的電極反應為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-．
（3）Cu₂O是種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計制取Cu₂O的電解池示意圖如圖3：
①石墨應與電源的負極（填“正極”或“負極”）相連；
②當有0.1molCu₂O生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；
③寫出陰極的電極反應式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．

4．利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值．
已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42.3kJ•mol^-1
（1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）為了探究反應條件對反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42.3kJ•mol^-1的影響，某活動小組設(shè)計了三個實驗，實驗曲線如圖所示．

編號	溫度	壓強	c始（CO）	c始（H2O）
Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1
Ⅱ	X	Y	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1

①請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X=530℃，Y=5MPa．
②實驗Ⅲ從開始至平衡，其平均反應速度率v （CO）=0.12mol•L^-1•min^-1．
③實驗Ⅱ達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于 實驗Ⅲ達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃時，平衡常數(shù)K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H₂O（g）、1mol CO₂（g）、0.1mol H₂（g），此時化學反應將向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移動．

3．在密閉容器中發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應溫度：T1＞T2		B．	a、b兩點的平衡常數(shù)：Kb＞Ka
	C．	a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深		D．	b、c兩點的反應速率：v（b）＞v（c）