4．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl₂②Fe₂O₃③Zn④KNO₃，銅粉可以溶解的是（　�。�

A．

①②

B．

①④

C．

②④

D．

②③④

3．實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e³⁺在pH=5時已完全沉淀．其分析錯誤的是（　�。�

	A．	洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次
	B．	用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
	C．	利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH，不影響實驗結(jié)果
	D．	若要測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目，在實驗中要用到坩堝和坩堝鉗

2．從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

	實   驗   事   實	結(jié)    論
①	Cl2的水溶液可以導(dǎo)電	Cl2是電解質(zhì)
②	將燒紅的鐵片插入水中生成氫氣	還原性：Fe＞H2
③	向久置空氣的漂白粉中加鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生	酸性：H2CO3＞HClO
④	常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N
⑤	某無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)	該溶液一定含有NH4+

A．

③④⑤

B．

②③⑤

C．

①②③

D．

全部

1．Cl₂、ClO₂等氣體可作為水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．我國從2 000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒．
（1）工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，說明ClO₂具有氧化性．
（3）工業(yè)上在80℃時電解氯化鈉溶液得到 NaClO₃，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO₂．電解時生成ClO₃^-的電極反應(yīng)式為Cl^-+3H₂O-6e^-=ClO₃^-+6H⁺．
（4）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+2I^-=I₂+2ClO₂^-．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg/L．

20．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	粗銅精煉時，與電源正極相連是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

19．下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�

A．

CuCl2

B．

FeCl2

C．

HCl

D．

Na2O2

18．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（　�。�

	A．	K2CO3      KHCO3       KCl      NH4Cl
	B．	K2CO3      KHCO3       NH4Cl     KCl
	C．	（NH4）2SO4   NH4Cl       KNO3      K2CO3
	D．	NH4Cl     （NH4）2SO4     K2CO3     KNO3

17．將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（1）Cu²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O中，與Cu²⁺形成配位鍵的原子是N（填元素符號）．
（2）乙醇分子中O原子軌道雜化類型為sp³．與NH₃互為等電子體的一種陽離子為H₃O⁺（填化學(xué)式）．
（3）N、O、S第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S．
（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是CuCl₂•2H₂O．

16．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是（　�。�

	A．	a電極發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
	C．	b電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
	D．	電池工作時，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
	D．	水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-