14．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將某同學設計的原電池通過
導線與圖中的電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
（1）若a為CuSO₄溶液，則電解時的化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（2）若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生672mL（標準狀況下）氣體時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．

13．鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag₂O，以苛性鈉溶液為電解質，電池放電時的總反應為Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	放電時，OH-向負極方向移動
	B．	放電時，正極反應式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
	C．	充電時，Zn發(fā)生氧化反應
	D．	充電時，陰極附近PH 減小

12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�

	A．	Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
	B．	Na2C2O4溶液：c（OH-）═c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
	C．	Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）
	D．	CH3COONa和CaCl2溶液：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）

11．下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO₃②Al  ③Al₂O₃  ④Al（OH）₃  ⑤NaAlO₂   ⑥（NH₄）₂CO₃．

A．

②③④⑤

B．

①③④⑥

C．

①②③④⑥

D．

全部

10．下列關于“化學與健康”的說法不正確的是（　�。�

	A．	服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害
	B．	食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收
	C．	“血液透析”利用了膠體的性質
	D．	使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

9．常溫下，向20.00mL 0.100mol•L^-1 CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L^-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的（　�。�

	A．	點①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	點②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	C．	點③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
	D．	整個過程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

8．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間化學鍵類型為配位鍵，與CN^-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染．光化學煙霧中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
①N₂O結構式可表示為N=N=O，N₂O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10N_A．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm³，摩爾質量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10^-7nm．

7．A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和陰離子OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成份，某同學進行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管．
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：
B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）請寫出下列物質的化學式：BMgCl₂   CNa₂CO₃
（2）上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）寫出A與D溶液混合時，其中D中溶質的陽離子恰好完全沉淀的離子反應方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

6．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用A C E（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．BⅡ DⅢ EⅠ
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，請簡述鑒定該固體就是氯化銨的原理：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1^-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH₄⁺
（5）若從裝置C的G出口處逸出的尾氣中含有N₂和少量C1₂，應如何處理？將導氣管與G連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

5．CuSO₄是一種重要化工原料，其制備和有關性質如圖所示．
（1）途徑①②③，更好體現(xiàn)綠色化學思想的是②
（2）物質Y具有的性質還原性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）混合氣體X既能是品紅溶液褪色又能使帶火星木條復燃，則混合氣體X的成分是SO₂與O₂
（4）途徑①所用混酸中H₂SO₃與HNO₃物質的量之比是3：2，并寫出發(fā)生反應的離子方程式3Cu³⁺+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．