14．電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	A膜是陽離子交換膜（只允許陽離子通過）
	B．	通電后，海水中陰離子往b電極處運動
	C．	通電后，a電極的電極反應為4OH-4e-═O2↑+2H2O
	D．	通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

13．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）．

判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是③④（填字母）．
①．v生成（CH₃OH）=v消耗（CO₂）      ②．混合氣體的密度不再改變
③．CO₂、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化    ④．混合氣體的壓強不再改變
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺、正極的反應式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.64%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

12．依據(jù)氧化還原反應：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu （s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Fe；電解質(zhì)溶液Y是CuSO₄溶液；
（2）Cu電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Cu²⁺+2e^-═CuX電極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺；
（3）外電路中的電流是從Cu電極流向Fe電極．

11．依據(jù)氧化還原反應：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu （s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液Y是CuSO₄溶液；
（2）Cu電極發(fā)生的電極反應為Cu²⁺+2e^-═CuX電極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺；
（3）外電路中的電流是從Cu電極流向Fe電極．

10．如圖是某太陽光伏電池示意圖．則有關敘述正確的是（　�。�

	A．	光伏電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	B．	光伏電池是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
	C．	電流從b流向a
	D．	圖中P型半導體為負極，N型半導體為正極

9．關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	裝置是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2
	B．	裝置研究的是金屬的析氫腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe-2e-═Fe2+
	C．	若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
	D．	裝置通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

8．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時左側的電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
	B．	放電時負極的電極反應式為  Zn-2e-═Zn2+
	C．	充電時電極a為電源的負極
	D．	陽離子交換膜可阻止 Br2和Zn 直接發(fā)生反應

7．某烷烴的結構為其一氯取代物有幾種（　�。�

A．

4

B．

5

C．

3

D．

6

6．工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵 ），充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O   FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O
已知：pH值≥9.6時，F(xiàn)e²⁺ 以Fe（OH）₂的形式完全沉淀； pH值≥6.4時，Cu²⁺ 以Cu（OH）₂的形式完全沉淀； pH值在3～4時，F(xiàn)e³⁺ 以Fe（OH）₃ 的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中鐵元素可先將Fe²⁺加入適當?shù)难趸瘎┭趸�，使之生成Fe³⁺；
（2）再調(diào)整溶液pH值在3～4之間，此時最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等．
（3）為配制三氯化銻溶液（SbCl₃），取三氯化銻固體少許加2～3mL 水溶解，此時卻會產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液的pH 是小于（填小于、大于還是等于7）；
請寫出化學反應方程式：SbCl₃+3H₂O=Sb（OH）₃↓+3HCl；
應該如何配制三氯化銻溶液：將SbCl₃溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度．

5．相同質(zhì)量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中（必要時可加熱），充分反應后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是（　　）
①濃硫酸       ②濃硝酸       ③稀硫酸       ④稀硝酸．

A．

②④①③

B．

③④①②

C．

①②④③

D．

②①④③