4．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010mol•L^-1、0.0010mol•L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol•L^-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗 編號	T/K	催化劑的用量/g	酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.010	a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； c．實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響．
②	298	0.5	0.0010
③	323	0.5	0.010
④	298	0	0.010

（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

①實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應速率為1×10^-4mol•L^-1•min^-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應．

3．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　�。�

	A．	Al3+  Mg2+  I- SO32-		B．	Mg2+  Na+ CO32- I-
	C．	Al3+Na+  SO32- I-		D．	Na+ CO32-  Br-I-

2．某混合物X由Na₂O、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質組成．某校興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．

下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	由Ⅱ可知X中一定存在SiO2		B．	無法判斷混合物中是否含有Na2O
	C．	1.92 g固體成分為Cu		D．	15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

1．某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-、CO₃^2-．取該溶液進行如下實驗：
①取溶液少許，滴入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②另取溶液少許，滴入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入過氧化鈉固體，產(chǎn)生的沉淀的物質的量與加入過氧化鈉的物質的量的關系如圖所示．

根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：
（1）de段發(fā)生的反應的離子方程式是4Al（OH）₃+2Na₂O₂=4AlO₂^-+4Na⁺+6H₂O+O₂↑或拆開寫成2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）溶液中肯定存在的離子是H⁺，Mg²⁺，Al³⁺，NH₄⁺，SO₄^2-（用離子符號表示）；
（3）溶液中可能存在的離子是Cl^-（用離子符號表示）；
（4）原溶液中金屬陽離子的濃度分別為c（Mg²⁺）=0.8mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1；
（5）請在答題卡對應圖上畫出加入過氧化鈉從0～1.1mol時，產(chǎn)生氣體的物質的量隨加入過氧化鈉物質的量變化的曲線（假設生成的氣體全部逸出）．

20．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是d（填編號）．

編號	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

裝置B是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br₂的氧化性強于I₂．
（4）有人提出，裝置F中可改用過量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫出相應反應的離子方程式4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O；你認為不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO₃溶液．

19．鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．鋅銀電池電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．請回答下列問題：
（1）該鋅銀電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負極”）移動；
負極的電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O．
（2）廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學方程式為2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．
（3）某實驗小組設計家庭實驗用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時間后沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，而是溶液中出現(xiàn)沉淀，則鉛筆芯連接的是電池的負極（填“正極”或“負極”），電解總反應為Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑．

18．某同學按下述操作配制100 mL 0.20  mol•L^-1Na₂SO₄溶液，請回答有關問題．

（1）實驗步驟	有關問題
①計算所需Na2SO4的質量	需要稱量Na2SO4的質量為3.0g
②稱量Na2SO4固體	稱量需要用到的主要儀器是：托盤天平
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水	用玻璃棒攪拌至完全溶解，冷卻至室溫
④將燒杯中溶液轉移至儀器A中（已檢查不漏水）	儀器A是100mL容量瓶；
⑤洗滌燒杯，轉移，定容	\
⑥搖勻、裝瓶、貼上標簽	\

（2）取出該Na₂SO₄溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質的量濃度是0.04mol/L．
（3）在實驗中，以下操作對實驗結果沒有影響的是C．
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中                 B．定容時仰視刻度線
C．轉移前沒有將使用的容量瓶烘干
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（4）請寫出檢驗溶液中的SO₄^2-的具體操作：取少量待測液，滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

17．BCl₃是重要的化工原料，其沸點12℃．500℃時，向2L的密閉容器中按一定比例投入B₂O₃、C、Cl₂，模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應如下：B₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）?2BCl₃ （g）+3CO（g）．
（1）反應起始至3min時固體質量減少了15.9克，則氯氣的平均反應速率為0.075mol/（L．min）．
（2）反應至4min時達到平衡，則下列說法正確的是CD（填序號）．
A.3min時，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時BCl₃的生成速率比0至2min時的快
C．反應起始至平衡，氣體的密度不斷增大
D．達到平衡后，容器內(nèi)的壓強不再變化
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．
①A、D之間導線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉移的電子總數(shù)}$×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位）

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖a中，隨著電解的進行，溶液中c（H+）增大
	B．	圖b中，Mg電極做電池負極
	C．	圖c中，發(fā)生的反應為Co+Cd2+=Cd+Co2+
	D．	圖d中，K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護

15．如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K₂、斷開K₁，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，回答下列問題：
（1）M溶液可能是A、B、C（填序號）．
A．KNO₃溶液 B．Ba（OH）₂溶液 C．H₂SO₄溶液
D．NaCl溶液 E．CuSO₄溶液
（2）C極的電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag．
（3）濾紙丙的m端發(fā)生的現(xiàn)象為濾紙變藍．
（4）閉合K₂、斷開K₁一段時間后，斷開K₂、閉合K₁，若M溶液為KOH溶液，則A極電極反應式為H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．乙池電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．