19．（1）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶，B的名稱是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．裝置圖2中盛溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（2）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾   正確的操作順序是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④．

18．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，溶液中
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．
（2）常溫下向20mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：
回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有HCO₃^-、H₂CO₃，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關系為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）．

17．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂      I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復．
②若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入30%H₂O₂，使其充分反應；
②滴加1.0mol•L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

16．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y的價電子排布式2s²2p⁴，MY₃的雜化軌道類型sp²．
（2）ZX的電子式為；五種元素中非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學式）．
（3）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，寫出X₂M燃燒反應的熱化學方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2aKJ•mol^-1．
（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeG₂ Fe+2ZG放電時，電池的正極反應式為Fe²⁺+2e^-=Fe：充電時，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極．

15．用“＜”和“＞”填空
（1）金屬性Na＜K    
（2）金屬性B＜Al  
（3）非金屬性P＜Cl
（4）非金屬性S＜Cl    
（5）非金屬性O＞S．

14．從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量．一個化學反應時釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物總能量的相對大�。畯哪芰啃问缴峡矗�化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此可以把化學反應分為吸熱反應和放熱反應．所有的燃燒反應都要釋放能量．

13．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是C₆H₁₂．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g的A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應后生成，則A的結構簡式為（CH₃）₃CCH=CH₂．
（4）若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結構簡式為（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．

12．已知某待測液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干種離子組成，進行如下實驗：[已知：含Al³⁺溶液中加氫氧化鈉溶液先生成Al（OH）₃沉淀，加氫氧化鈉溶液過量沉淀會溶解，反應方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O]
第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成．
第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶
液呈堿性，在此過程中溶液沉淀量的變化如圖所示，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該待測液中一定含有Fe²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-  離子，一定沒有SO₄^2-、Ag⁺離子
（2）某同學采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是取一片pH試紙置于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙的中部，與標準比色卡對照，判斷溶液是否呈堿性．
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，該步驟中預期會出現(xiàn)另外一個特殊的實驗現(xiàn)象，該現(xiàn)象對應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

11．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO₂、CO₂、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出制備乙烯反應的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，實驗中，加熱F裝置時必須使液體溫度迅速升至170℃．
（2）寫出濃硫酸與酒精直接反應生成上述無機副產(chǎn)物的化學方程式：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄（濃）-→2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．
（3）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（4）當C中觀察到溶液褪色時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應；當D中有淺黃色沉淀生成時，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

10．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1 000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填序號）
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）
（3）在實際生產(chǎn)中，該反應的適宜條件為C．
A．加壓，400～500℃催化劑　B．加壓，830～1000℃催化劑
C．常壓，400～500℃催化劑D．常壓，830～1000℃催化劑
（4）在830℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH₂O（g），10min后達到平衡時，CO₂的平衡濃度為1.2mol/L，用H₂濃度變化來表示的平均反應速率為0.12mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率是60%．
（5）為使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是a（填字母序號）
a．增大CO濃度                              b．升高溫度
c．將生成物分離出去                         d．使用高效催化劑．