3．氯化亞砜（SOCl₂）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水分解，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl₂（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl₂（l）  （Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔點(diǎn)-78°C，沸點(diǎn)59°C，下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．
（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是（關(guān)閉分液漏斗活塞）在干燥管末端連接一個(gè)排盡空氣的氣球，對(duì)A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說明裝置氣密性良好；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝置F（盛放堿石灰）的作用是一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；，二是吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達(dá)到100%，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1；氯化亞砜遇水易分解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．
已知：SOCl₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液．

2．某銅礦石的成分中含有Cu₂O，還含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如下：

（1）已知：Cu₂O易溶于稀酸溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色且有紫紅色的金屬單質(zhì)生成，寫出并配平其反應(yīng)的離子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和氯水（填試劑名稱）．
（3）固體混合物B主要含有Cu、Si0₂，其中氧化物的用途為制造光導(dǎo)纖維（填寫一種用途即可）．
（4）金屬E與固體混合物F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量的FeCl₃溶液中，有無色無味氣體放出，寫出相應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（6）取10g該銅礦石煉制精銅，可用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測(cè)定粗銅精煉后電解液中鐵元素的含量（假設(shè)其他物質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)，且流程中不考慮鐵元素的損耗）．若滴定時(shí)用去0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液20.00mL，則該銅礦石中Fe₂O₃的含量為8%．

1．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH．
（3）經(jīng)測(cè)定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-．常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

20．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系為：c（Na⁺）小于c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）各取25mL的甲、乙兩溶液，加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的體積V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

19．某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
試回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的是AlO₂^-、CO₃²、K⁺、OH^-，肯定不存在的是NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的 硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^-，（需要說明理由 ）
n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol，則一定含有氯離子．
（3）請(qǐng)寫出此題中生成沉淀的離子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

18．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．求：
（1）寫出上述反應(yīng)中涉及到的兩個(gè)離子方程式H⁺+OH^-=H₂O，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.71%．
（3）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.25 mol．
（4）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=3：2．

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
	C．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

16．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO₂換成KMnO₄、KClO₃等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na₂O₂的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：

操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：
①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）用化學(xué)方程式表示KClO₃氧化濃鹽酸的反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）裝置B中為濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)用離子方程式說明原因4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O．
裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)HClO
（3）D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液可以恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-時(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na₂O₂可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O₂+4HCl═Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
（5）利用Na₂O₂與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl₂中通常含有的雜質(zhì)氣體有：HCl、O₂（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣．

15．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離產(chǎn)生系列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7；
②一定濃度的A、B的溶液中水的電離程度可以相同；
③C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀；
④僅B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體；
⑤A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象．
（1）寫出A物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵（或離子鍵、極性鍵和非極性鍵）．
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）25℃時(shí)，0.1mol•L^-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂0）=10 ^a-14（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（5）25℃時(shí)，在一定體積的0.01mol•L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.01mol•L^-1的鹽酸，混合溶液的pH=12，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1．

14．用二氧化氯（ClO₂）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO₂），實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（部分支持裝置省略）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂
（1）ClO₂、O₃常被用作消毒劑，等物質(zhì)的量的ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-）、O₃（1mol O₃轉(zhuǎn)化為1mol O₂和1mol H₂O），二者消毒效率之比為5：2．
（2）組裝好儀器后，檢查該裝置的氣密性的方法是關(guān)閉兩個(gè)彈簧夾，打開A中活塞，向B中注入水，水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入，說明氣密性良好．
（3）F中盛有的液體是氫氧化鈉溶液；裝置E的作用是安全瓶；裝置A盛裝的是70%～80%的硫酸，不能用較濃的硫酸或較稀的硫酸，原因是太濃的硫酸不利于電離出氫離子，太稀的硫酸會(huì)溶解更多二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出．
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+SO₂═2ClO₂+Na₂SO₄．
（5）通過檢測(cè)發(fā)現(xiàn)制備的NaClO₂中含有NaOH、Na₂SO₃或NaOH、Na₂SO₄等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中存在Na₂SO₃，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取適量D中的溶液于試管中，加入Ba（OH）₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向白色沉淀中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體證明含有亞硫酸鈉
（供選擇的試劑：Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、H₂O₂溶液、AgNO₃溶液、稀鹽酸）
（6）ClO₂^-的含量可用碘量法測(cè)定，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO₂^-能被I^-完全還原成Cl^-，寫出反應(yīng)的離子方程式ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O．