3．SO₂、CO、CO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將CO、SO₂轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO的一極為正極，該極的電極反應式為CO+4e^-+4H⁺=CH₃OH．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
③若A為NH₃，B為O₂，C為HNO₃，則正極的電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．
④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol•L^-1 NaCl和0.1mol•L^-1 CuSO₄的混合溶液（電極均為惰性電極），當消耗標況下0.448L H₂時，陽極產生的氣體為Cl₂、O₂（填化學式），其物質的量為0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略銅離子水解，假設電解前后溶液體積不變）．
（2）根據2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O設計圖2裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，圖2中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

2．已知：K_sp（CuCl，白色）=1.2×10^-6，K_sp（CuOH，橙黃色）=1.2×10^-14．如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生的電極反應為Cu-e^-+Cl^-═CuCl．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Y極發(fā)生的電極反應2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	B．	實驗開始時，X極附近出現白色渾濁
	C．	一段時間后，U形管底部形成橙黃色沉淀
	D．	電解時，Cl-移向Y極

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
	B．	將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
	C．	0.1mol•L-1的醋酸pH=a，0.01mol•L-1的醋酸pH=b，則a+1＞b
	D．	常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數后溶液的pH：②＞①

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將金屬A投入B的鹽溶液，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強
	B．	氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是Na+得電子
	C．	向硫酸溶液中加入適量氨水，當溶液中c（SO42-）=c（NH4+）時，溶液呈酸性
	D．	等物質的量濃度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al（SO4）2 ③NH3•H2O ④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

19．下列對如圖所示實驗裝置的判斷中正確的是（　　）

	A．	若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
	B．	若 X 為鋅棒，開關 K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕
	C．	若X為銅棒，開關K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
	D．	若X為碳棒，開關K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到鐵棒附近先變紅

18．如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	該反應△H＞0		B．	a與b相比，a的反應速率更快
	C．	a與b相比，反應的平衡常數Ka=Kb		D．	反應物總鍵能大于生成物總鍵能

17．下列所述反應的方程式書寫正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H++A-
	B．	用銅電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	C．	向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
	D．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O

16．有關如表四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（　　）

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池	圖Ⅱ 鉛硫酸蓄電池	圖Ⅲ 電解精煉銅	圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

	A．	圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
	B．	圖Ⅱ所示電池充電過程中，陽極的反應為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
	C．	圖Ⅲ所示裝置工作過程中，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2×6.02×1023
	D．	圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

15．25℃時，下列溶液中水的電離程度最大的是（　�。�

	A．	0.01mol/L鹽酸		B．	pH=11氨水
	C．	pH=4NaHSO3溶液		D．	0.01mol/L Na2CO3溶液

14．下列說法能用平衡移動原理解釋的是（　　）

	A．	在電解水實驗中，加入硫酸鈉可以提高電解效率
	B．	碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成
	C．	鐵制品在海水中比在純水中更易腐蝕
	D．	在雙氧水中加FeCl3溶液可使產生O2速率加快