13．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	飽和NaHCO3溶液中通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O═HCO3-
	B．	金屬鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	氯化鋁與過量氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1.01×105Pa，20℃時48g O3含有的原子數(shù)為3NA
	B．	1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
	C．	標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同
	D．	等質量鈉，在足量氧氣中加熱充分反應比在足量氧氣（常溫）中充分反應失去的電子多

11．已知Cr（OH）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
還原法在酸性介質中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻．  具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑最好為：BD（填序號）；
A．Na₂O₂B．Ca（OH）₂C．Ba（OH）₂D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在C（填序號）最佳．
A．12～14B．10～11C．6～8D．3～4
（3）將等體積的4.0×10^-3mol•L^-1的AgNO₃和4.0×10^-3mol•L^-1的K₂CrO₄溶液混合能析出Ag₂CrO₄沉淀（K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12），請寫出表示Ag₂CrO₄溶解平衡的方程式，并簡要寫出能生成Ag₂CrO₄沉淀原因的計算過程．

10．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（　　）

	A．	先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
	B．	加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32-
	C．	加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4+
	D．	先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

9．下列各組物質全部是弱電解質的是（　�。�

	A．	H2O、NH3•H2O、H3PO4		B．	Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH
	C．	H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4		D．	H2SiO3、H2S、CO2

8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	pH只適用于稀溶液，對于c（H+）＞1 mol/L時，一般不用pH而直接用H+的濃度表示
	B．	水的電離、弱酸、弱堿的電離及鹽類水解都是吸熱的
	C．	pH每增加一個單位，c（H+） 則減少10倍
	D．	25℃純水中加入鹽酸后，pH＜7，此時水的離子積常數(shù)KW≠1×10-14

7．某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=1×10^-10mol/L，該溶液的溶質不可能是（　�。�

A．

KOH

B．

Na2CO3

C．

HClO4

D．

MgSO4

6．將10.8g 金屬鋁投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能為（　　）

A．

HNO3溶液

B．

Ba（OH）2溶液

C．

H2SO4溶液

D．

HCl溶液

5．已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗．

（1）寫出D的電子式為；
（2）寫出反應②的化學方程式：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；反應③中氧化劑
和還原劑的物質的量之比為1：2；
（3）將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）檢驗J中陽離子的實驗方法為取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色；
（5）已知B中氧元素的質量分數(shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質的物質的量之比為n（B）：n（C）：n（D）：n（E）：n（F）=1：2：2：1：2，則A的化學式為（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂．

4．某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　　）

	A．	肯定有O2和NO		B．	肯定沒有Cl2、O2和NO2
	C．	可能有Cl2和O2		D．	肯定只有NO