5．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的是（　　）

A．

SiH4、NH3、HF、CH4

B．

SiH4、CH4、NH3、HF

C．

HF、CH4、SiH4、NH3

D．

NH3、HF、CH4、SiH4

4．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
發(fā)生的副反應(yīng)如下：

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：

化合物	密度（g•cm-3）	水溶性	沸點（℃）
冰乙酸	1.05	易溶	118.1
正丁醇	0.80	微溶	117.2
正丁醚	0.77	不溶	142.0
乙酸正丁酯	0.90	微溶	126.5

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應(yīng)基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請回答：
（1）a處水流方向是進(jìn)水（填“進(jìn)水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時．
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機(jī)層中殘留的酸，檢驗有機(jī)層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機(jī)層，點在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機(jī)鹽．
（4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應(yīng)如圖戊所示
C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇．
（6）實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是通過分水器及時分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行，提高酯的產(chǎn)率．

3．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．根據(jù)下列示意圖（如圖1）回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol^-1．
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g）來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0則△G＞0．
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NO_x的反應(yīng)為：xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+xCO₂ （g）△H=-b kJ•mol^-1．若使NO_x更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度      B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度      D．添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是400K，1MPa．
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機(jī)水溫低的情況下啟動）時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗：

實驗編號	T（K）	NO初始濃度 （mol•L-1）	CO初始濃度 （mol•L-1）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	82
Ⅱ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	124
Ⅲ	450	1.00×10-3	3.60×10-3	124

根據(jù)坐標(biāo)圖4，計算400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5000L•mol^-1；并在圖中畫出上表中的實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖（標(biāo)明各條曲線的實驗編號）．

2．無機(jī)鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對分子質(zhì)量為238，原子個數(shù)比為1：1：4．將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應(yīng)呈黃色，在溶液B中加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生46.6g白色沉淀．請推測并回答：
（1）單質(zhì)A有很強(qiáng)的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等．A中組成元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X的化學(xué)式Na₂S₂O₈．
（3）實驗室可通過低溫電解B溶液制備X．該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{低溫}$Na₂S₂O₈+H₂↑．
（4）X氧化能力強(qiáng)，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫．在堿性條件下，X氧化NO的離子方程式3S₂O₈^2-+2NO+8OH^-=6SO₄^2-+2NO₃^-+4H₂O．
（5）X溶液與銅反應(yīng)時先慢后快．某同學(xué)認(rèn)為除反應(yīng)放熱這一因素外，還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu²⁺對后續(xù)反應(yīng)起催化作用，為此他設(shè)計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO₄溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．若加入硫酸銅溶液的反應(yīng)快，說明Cu²⁺起了催化作用，反之Cu²⁺不起作用．
寫出X與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂S₂O₈+Cu=Na₂SO₄+CuSO₄，判斷該同學(xué)設(shè)計的驗證方法合理性并說明理由該同學(xué)的驗證方法不合理，因為加入CuSO₄溶液，反應(yīng)速率快也可能是SO₄^2-起催化作用．

1．2013年6月“蛟龍”號載人潛水器投入應(yīng)用后，計劃每年將有4至5個月的海上時間用于深海探礦．
（1）“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦鋁合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力．
①鋁元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
②工業(yè)上可以用電解法或金屬熱還原法制金屬鈦．電解熔融的TiCl₄可以制得金屬鈦，則TiCl₄為離子化合物（填“離子”或“共價”）；在1070K 用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl₄可得多孔的海綿鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;1070K\;}}{氬氣}$Ti+2MgCl₂ ．
（2）錳結(jié)核中的黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一．據(jù)報道，有一種名叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌，在硫酸溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽．若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

20．有機(jī)物X是合成藥物沐舒坦的中間體，其合成路線如下：

已知：
請回答：
（1）X中含氮官能團(tuán)的名稱是氨基．
（2）反應(yīng)①的試劑和條件是濃硝酸和濃硫酸、加熱或水浴加熱．
（3）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是①④⑤（填反應(yīng)序號）．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）反應(yīng)②和③的順序不能顛倒，理由是防止氨基被氧化．
（6）寫出符合下列要求A的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
i．苯環(huán)上的一氯取代物有四種；
ii．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2．

19．硼氫化鈉（NaBH₄）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑．某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO₂）為主要原料制備NaBH₄，其流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
	B．	操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶
	C．	反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
	D．	反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

18．常溫常壓下，將NH₃緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO₂，整個實驗進(jìn)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實驗中不考慮氨水的揮發(fā)）．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{c（NH_4^+）}$增大
	B．	由圖可知（NH4）2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性
	C．	c點所示溶液中，c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	d點所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

17．一種酸性“二甲醚（CH₃OCH₃）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）

	A．	多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負(fù)極
	B．	電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
	C．	H+由b電極向a電極遷移
	D．	二甲醚直接燃料電池能量密度（ kW•h•kg-1）約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	的系統(tǒng)命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷
	B．	石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
	C．	總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
	D．	油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解