13．表為周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素，請針對這些元素回答下列問題．

請回答下列問題：
（1）元素I的元素符號Cr；已知M²⁺離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的四周期VIB族．
（2）表中元素第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是F，化學性質最穩(wěn)定的是Ar．
（3）表中元素處于d區(qū)的是Ti、Cr（填元素符號）．
（4）請舉出F的金屬性比C強的實驗事實：相同條件下，與水反應鉀比鈉劇烈（氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈉強），并用原子結構理論解釋其原因：鉀的原子半徑比鈉大，原子核對最外層電子的吸引力較弱，比較容易失電子．

12．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H₂=-241.8kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H₃=-283.0kJ•mol^-1
請回答下列問題：
（1）C的標準燃燒熱是393.5kJ•mol^-1
（2）根據蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H═+131.3kJ•mol^-1
（3）在制水煤氣反應里，反應物具有的總能量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成物所具有的總能量
（4）根據兩種途徑，下列說法錯誤的是A
A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環(huán)境的污染
C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸．

11．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
	B．	非金屬性：X＞Y＞Z
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
	D．	元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

10．Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　　）

	A．	金屬性：Na＞Mg＞Al		B．	第一電離能：Na＜Mg＜Al
	C．	電負性：Na＞Mg＞Al		D．	堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

9．元素化學性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　�。�

	A．	原子半徑的周期性變化		B．	電負性的周期性變化
	C．	第一電離能的周期性變化		D．	原子核外電子排布的周期性變化

8．現(xiàn)有常溫下的0.1mol/l純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1mol•l^-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl₂或CaCl₂（填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．
（2）同學甲查閱資料得知0.1mol/LNa₂CO₃中，發(fā)生水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象）．答用pH試紙測0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12．
（3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是DE．
A．c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）
B．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol•L^-1
E．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
（4）室溫下pH均為a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水電離產生的c（OH^-）之比=10^（2a-14）．

7．已知：
①將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；
②C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-242.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂═CO₂（g）；△H=-283.0kJ•mol^-1
請回答：
（1）根據以上數(shù)據，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應熱數(shù)據可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律做出循環(huán)圖，并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量．
（3）將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點減少污染、燃燒充分．

6．某研究性學習小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗，其實驗裝置如下圖：

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如果將過量的二氧化錳與20mL 12mol•L^-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol其主要的原因有兩個：HCl揮發(fā)、濃鹽酸隨著反應進行不斷變稀不能繼續(xù)反應．
（3）L的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利放出．
（4）D中反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）若實驗室需要干燥純凈的氯氣，應將制得的氣體先通過飽和食鹽水（填試劑名稱），再通過濃硫酸（填試劑名稱）．

5．已知A是人類使用最早、應用最廣泛的金屬之一．根據下圖所示的關系填空：

（1）自然界中B主要存在于磁鐵礦，化學式為Fe₃O₄．
（2）為檢驗D中存在的金屬陽離子，一般使用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色，反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（3）D能與A作用生成C，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）純凈的E是白色，E→F是通過發(fā)生氧化還原或化合反應實現(xiàn)的，F(xiàn)受熱分解生成紅棕色氧化物，該氧化物是煉鐵的主要原料，以該氧化物為原料煉鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

4．下列有關膠體的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑10-9m～10-7 m
	B．	膠體在生物界普遍存在，應用也很廣泛
	C．	用平行光照射氫氧化鐵膠體產生一條光路，是由于光照使之發(fā)生分解生成氧化鐵
	D．	氫氧化鐵膠體凈水是利用了膠體的吸附性