11．V₂O₅是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業(yè)上生產(chǎn)V₂O₅的工藝流程如下：

（1）步驟①所得廢渣與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有機層）?2RA_n（有機層）+nH₂SO₄（水層），
①實驗室中步驟②、③使用的主要儀器是分液漏斗．
②步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率．
（3）步驟③中X試劑為硫酸（填化學式），步驟④的離子方程式為ClO₃^-+6VO²⁺+9H₂O=Cl^-+6VO₃^-+18H⁺．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機萃取劑　和氨氣（填名稱）．

10．若將溶液中含有的Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺離子逐一沉淀分離出來，其正確的實驗步驟是（　�。�
①加入過量Na₂CO₃；
②加入過量Na₂SO₄；
③加入過量Ba（OH）₂；
④加入過量NaOH；
⑤通入足量CO₂；
⑥過濾．

A．

①⑥③⑥⑤⑥

B．

②⑥③⑥⑤⑥

C．

①⑥④⑥⑤⑥

D．

②⑥④⑥⑤⑥

9．在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，設(shè)計了下列實驗步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl₂的溶液的原因使硫酸根離子完全沉淀而除去．
（2）加入過量Na₂CO₃的溶液的原因使鋇離子完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液．

8．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
	B．	1molAl3+含有核外電子數(shù)為3NA
	C．	常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數(shù)為NA
	D．	1molNaCl晶體中含有NA個Na+和NA個Cl

7．下列操作屬于萃取的是（　�。�

	A．	向溴的煤油溶液里加入苯震蕩		B．	向溴水里加入酒精后震蕩
	C．	向碘的四氯化碳的溶液里加水震蕩		D．	向碘水里加入四氯化碳后震蕩

6．下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿燒杯內(nèi)壁加入濃硫酸中，并不斷攪拌
②實驗室制取O₂時，先撤導氣管再撤酒精燈
③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，將剩余藥品放回原瓶
④夜間煤氣發(fā)生泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風
⑤油鍋起火可用水滅火．

A．

①④⑤

B．

①②③④

C．

①②③④⑤

D．

全部

5．下列說法 不正確的是（　�。�

	A．	易燃試劑與強氧化試劑分開放置并遠離火源
	B．	用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
	C．	在50ml量筒中配制0.1000mol•L-1硫酸鈉
	D．	實驗室酒精燈著火時，用濕抹布覆蓋滅火

4．要除去石英沙中的少量雜質(zhì)碳酸鈣，可采用的方法是（　�。�

	A．	用水溶解后過濾分離		B．	用稀鹽酸溶解過濾分離
	C．	用稀硫酸溶解過濾分離		D．	用酒精燈加熱

3．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（　�。�

	A．	干燥Cl2
	B．	配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
	C．	分離沸點相差較大的互溶液體混合物
	D．	分離互不相溶的兩種液體

2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�

	A．	單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
	B．	通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
	C．	標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
	D．	相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同