2．用下列試劑或方法不能鑒別NaCl溶液和KOH溶液的是（　�。�

A．

無(wú)色酚酞試液

B．

Ba（NO3）2溶液

C．

CuCl2溶液

D．

焰色反應(yīng)

1．過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域．濕法工藝制取過(guò)氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過(guò)氧化尿素．反應(yīng)的方程式為：CO（NH₂）₂+H₂O₂$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH₂）₂•H₂O₂△H＜0．過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式	外觀	熱分解溫度	熔點(diǎn)	溶解性
CO（NH2）2•H2O2	白色晶體	45℃	75-85℃	易溶于水、有機(jī)溶劑

濕法合成過(guò)氧化尿素的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)器的加熱方式是水浴加熱；反應(yīng)溫度需控制在適當(dāng)溫度下進(jìn)行，溫度不能過(guò)高的原因是溫度過(guò)高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低，溫度也不能過(guò)低的原因溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲從母液中分離出H₂O₂和尿素，可采用的操作是減壓蒸餾、結(jié)晶．
（3）干法工藝制取過(guò)氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無(wú)水尿素固體上進(jìn)行反應(yīng)，水和反應(yīng)熱通過(guò)流態(tài)床移去而得到干燥的過(guò)氧化尿素產(chǎn)品．
比較干法與濕法兩種工藝，你認(rèn)為干法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：流程短，工藝簡(jiǎn)單 （答出一點(diǎn)即可），
干法工藝的缺點(diǎn)是：雙氧水濃度高經(jīng)濟(jì)效益低，設(shè)備復(fù)雜；技術(shù)條件苛刻；產(chǎn)品穩(wěn)定性差；產(chǎn)品污染不純等 （答出兩點(diǎn)即可），
濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：低濃度雙氧水，經(jīng)濟(jì)效益高；設(shè)備簡(jiǎn)單易于達(dá)到；能耗低；產(chǎn)品穩(wěn)定性好；母液可循環(huán)使用等 （答出兩點(diǎn)即可）．
（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.6000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol•L^-1 H₂SO₄，用0.1000mol•L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL（尿素與KMnO₄溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH₂）₂•H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3% （結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

20．2009聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)在哥本哈根經(jīng)過(guò)馬拉松式的艱難談判，當(dāng)?shù)貢r(shí)間12月19日下午達(dá)成不具法律約束力的《哥本哈根協(xié)議》．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　�。�

	A．	大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題
	B．	在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水
	C．	為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
	D．	用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/td>

19．分類(lèi)法是研究化學(xué)的一種方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類(lèi)關(guān)系匹配的是（　�。�

選項(xiàng)	甲	乙
A	干燥劑	濃硫酸、石灰石、無(wú)水氯化鈣
B	電解質(zhì)	冰醋酸、鋁、水
C	酸性氧化物	二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
D	堿性氧化物	三氧化鐵、氧化鈉、氧化鋁

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

18．有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、叁鍵等，不同花紋的球表示不同的原子）．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)是烴的含氧衍生物		B．	①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
	C．	②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵		D．	③處的原子可能是氯原子或氟原子

17．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管
	B．	取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水可配得9%的硫酸
	C．	配制200mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
	D．	該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

16．下列敘述正確的是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�

	A．	檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子數(shù)為NA
	C．	Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
	D．	某電池的總反應(yīng)為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

15．根據(jù)要求完成下列題目
（1）除去KCl溶液和K₂CO₃的試劑是HCl，離子方程式為2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃雜質(zhì)的試劑是NaOH，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（4）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)
①FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
②FeCl₂溶液中混有FeCl₃2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO₂中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

14．粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙，以粗CuO為原料制備CuSO₄•5H₂O的主要步驟如下圖所示：

已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

（1）寫(xiě)出CuO溶解時(shí)的離子方程式CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．濾渣②的成分是Fe（OH）₃．
（2）加入3% H₂O₂之前需將熱溶液冷卻，其目的是防止雙氧水分解；加入H₂O₂后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應(yīng)在3.2～4.7范圍內(nèi)．
（4）經(jīng)過(guò)操作Ⅰ得到粗膽礬，經(jīng)過(guò)操作Ⅱ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟．其中“洗滌”的目的是洗去表面的雜質(zhì)離子．

13．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　　）

	A．	CO2通入澄清石灰水中		B．	稀硝酸中加入銅片
	C．	稀硝酸中加入鐵屑		D．	HCl溶液滴入Na2CO3溶液中