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17.乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的流程如圖(部分反應(yīng)條件已略去):

已知:E分子中含有兩個羥基,且不連在同一個碳原子上.
請回答下列問題:
(1)由乙烯生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(2)C是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱為聚氯乙烯
(3)D是環(huán)狀化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→B:ClCH2CH2Cl$\stackrel{480-530℃}{→}$CH2=CHCl+HCl;
②E→F:HOCH2CH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.

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16.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對位置如表所示;X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性.
 X   
   Z
回答下列問題:
(1)元素X在周期表中位于IVA族;W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較,其較強(qiáng)的是HCl(填化學(xué)式).
(2)W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為
(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液,再通入ZO2氣體,能生成無色氣體YO和白色沉淀BaSO4(填化學(xué)式);ZO2和YO還原性比較,其較強(qiáng)的是SO2(填化學(xué)式).

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15.磺酰氯(SO2Cl2)用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等,也用作表面活性劑,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解.某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制備磺酰氯.(已知:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)△H<0).
(1)若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)儀器B的作用是冷凝SO2Cl2(或使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝).燒杯中盛放的溶液為NaOH.
(3)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法為關(guān)閉旋塞K1和K2,將導(dǎo)管出口置于水槽中,在三頸燒瓶底部加熱,若導(dǎo)管口有氣泡,移開酒精燈后能形成一段水柱,說明氣密性良好.向裝置A中通入SO2和Cl2 后很快有液態(tài)物質(zhì)生成.制備過程中需采用冰水浴,從化學(xué)反應(yīng)原理角度分析可能原因?yàn)樯蒘O2Cl2為放熱反應(yīng),低溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行.
(4)向分離提純后的SO2Cl2中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液W.經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外,還含有其它兩種陰離子,請設(shè)計方案檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子取少量W溶液于試管中,加入過量Ba(NO32溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有SO42?,過濾,向?yàn)V液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl?.

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14.下列說法正確的是(  )
A.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)
B.鐵片鍍鋅時,鐵片與外電源的正極相連
C.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行,則△H<0
D.t℃時,恒容密閉容器中反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g),通入少量O2,$\frac{c(NO)•c(S{O}_{3})}{c(N{O}_{2})•c(S{O}_{2})}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯中含有雙鍵的數(shù)目為3NA
C.常溫下,16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為NA
D.25℃時,pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

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12.用固體燒堿配制0.4mol•L-1的NaOH溶液240mL:
(1)實(shí)驗(yàn)儀器:托盤天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)稱量4.0g的NaOH.
(3)稱量燒堿的動作要迅速,原因是:防止燒堿固體在空氣中吸水潮解.
(4)下列操作中,會使所配制溶液濃度偏高的是AB.(選填字母序號)
A.NaOH在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶
B.定容時俯視讀數(shù)
C.定容、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,再加水至刻度線
D.容量瓶沒有干燥即用來配制溶液
E.溶解燒堿的燒杯未洗滌.

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11.對于可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
①增大物質(zhì)A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動
②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v減小
③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動,v、v不變
④增大B的濃度,v>v
⑤加入催化劑,物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率不會改變.
A.①②⑤B.C.②③④D.④⑤

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10.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液:a.Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO3   b.NaHCO3    c.NaClO d.CH3COONa.它們的pH由大到小排列的順序是a>c>b>d(填編號).
(2)常溫下,0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BC.
A.c(H+)B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$    D. c(H+)•$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
(3)CH3COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則同溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)小于(填“大于”、“小于”或“等于”) HX的電離平衡常數(shù).
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol•L-1(保留兩位有效數(shù)字).

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9.下列事實(shí)不能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是(  )
A.0.1mol/L CH3COONa溶液顯堿性
B.0.1mol/L醋酸溶液的pH=3
C.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應(yīng),開始時鋅粒跟鹽酸反應(yīng)比跟醋酸反應(yīng)的速率快
D.中和100mL1mol/L 的CH3COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液

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8.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL.試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為250 mL的容量瓶.
(2)經(jīng)計算需要濃鹽酸在量取時宜選用下列量筒中的C.
A.5mL  B.10mL
C.25mL  D.50mL
(3)在量取濃鹽后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切.
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是(填序號)③①④②.
(4)在上述配制過程中,若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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