6．向amol/L的氨水中加入等體積b mol•L^-1的鹽酸，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	當(dāng)a=b時(shí)，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
	B．	當(dāng)a＞b時(shí)，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
	C．	當(dāng)a＜b時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	當(dāng)a與b為任意比時(shí)，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

5．A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：r（D）＞r（F）＞r（A）
	B．	D與C也能形成D2C和D2C2化合物，兩種化合物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比都為2：1
	C．	把2mol D的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22.4L
	D．	由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應(yīng)

4．下列離子方程式不正確的是（　�。�
①氫氧化銅的懸濁液與鹽酸反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O
②氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al³⁺+3NH₂•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
③小蘇打溶液與飽和石灰水反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
④苯酚鈉溶液中通入過(guò)量的CO₂：C₆H₅O^-+H₂O+CO₂═C₆H₅OH↓+HCO₃^-．

A．

①、②

B．

①、③

C．

②、③

D．

①、④

3．對(duì)十二烷基苯磺酸鈉  是常用洗滌劑的主要成分．其結(jié)構(gòu)可用圖形來(lái)表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，試分析和回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖（填寫(xiě)序號(hào)），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應(yīng)溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應(yīng)溶解于水（憎水基）．

（2）進(jìn)入介質(zhì)（水）內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會(huì)以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在（填寫(xiě)序號(hào)），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內(nèi)的排列，在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對(duì)十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對(duì)十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請(qǐng)解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質(zhì)．
（6）過(guò)去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na₅P₃O₁₀）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對(duì)微細(xì)的無(wú)機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀(jì)90年代以來(lái)，世界各國(guó)先后提出必須生產(chǎn)和使用無(wú)磷洗滌劑．請(qǐng)解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對(duì)人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

2．大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NO_x必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
CH₄可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（1），△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
（2）C₂H₄也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu²⁺負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu²⁺負(fù)載量分別是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①O₃氧化NO 結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO₃和O₂．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺．
③將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率．
（4）如圖3是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N₂（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗2molNH₃和0.5molO₂時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（5）NO直接催化分解（生成N₂與O₂）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．寫(xiě)出Y和Z的化學(xué)式：N₂O、NO₂．
（6）NO₂會(huì)污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

1．一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�

	A．	C生成的速率與C分解的速率相等
	B．	單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C
	C．	容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
	D．	混合氣體中B物質(zhì)的量不再變化

20．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏低的原因可能是（　�。�

	A．	滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其它操作均正確
	B．	盛裝未知液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
	C．	滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
	D．	未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

19．一定溫度下，有兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I和Ⅱ，向I中加入1 mol CO和2 mol H₂，向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H₂，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．測(cè)得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的△H＞0
	B．	N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=0.59
	C．	L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）＞2P（L）
	D．	向N點(diǎn)平衡體系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡時(shí)被分解的CH3OH物質(zhì)的量小于0.4 mol

18．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備氯氣．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導(dǎo)管連接的順序是③④②①（填寫(xiě)數(shù)字編號(hào)）．

17．某興趣小組用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，并驗(yàn)證CO₂的性質(zhì)．
（1）圖是實(shí)驗(yàn)室制備CO₂的裝置圖．該裝置的特點(diǎn)是：打開(kāi)彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)．關(guān)閉彈簧夾后，稀鹽酸被反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體壓回長(zhǎng)頸漏斗，與大理石分離，停止反應(yīng)．用該裝置制備CO₂，可起到節(jié)約藥品和使用方便的效果．下面A，B，C，D4套裝置中，哪些可以產(chǎn)生與該裝置相同的效果？BD（填寫(xiě)編號(hào)）．
（2）在確認(rèn)裝置氣密行良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．把制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水沒(méi)有變渾濁．對(duì)此展開(kāi)探究：
（3）【提出問(wèn)題】澄清石灰水為什么水沒(méi)有變渾濁？
（4）【猜想與驗(yàn)證】甲同學(xué)認(rèn)為可能澄清石灰水已變質(zhì)．他取少量澄清石灰水于試管中，向其中吹氣，現(xiàn)象是石灰水變渾濁，說(shuō)明澄清石灰水沒(méi)有變質(zhì)．
乙同學(xué)認(rèn)為制得的CO₂中可能有HCl氣體．他作出此猜想的依據(jù)是鹽酸易揮發(fā)，他用試管取少量紫色石蕊試液，再通入制得的氣體，紫色石蕊試液變紅，他得出結(jié)論是CO₂中混有氣體．
丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是錯(cuò)誤的，理由是二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸，碳酸也能夠使石蕊試液變紅色，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論把生成的氣體通入硝酸銀溶液中、產(chǎn)生白色沉淀 　CO₂中混有HCl氣體
【反思與評(píng)價(jià)】丁同學(xué)認(rèn)為既然用稀鹽酸制得的CO₂不純，為何不用H₂SO₄代替鹽酸．請(qǐng)問(wèn)丁同學(xué)的想法對(duì)嗎？不對(duì)；理由是稀硫酸和石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)能生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行．