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2．已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（　　）
A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B．鋰離子電池放電時，負極反應為：6C+xLi++xe-═LixC6
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．如圖表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電

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1．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：3v（B）=2v（A），2v（B）=3v（C），則此反應可表示為（　　）
A．3A+B=CB．2A+2B=3CC．4A+6B=9CD．9A+6B=4C

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20．實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A．測量鋅與稀硫酸反應的速率B．構(gòu)造銅鋅原電池C．進行酸堿中和滴定實驗D．測定中和熱
A．AB．BC．CD．D

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19．某反應歷程，假設(shè)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L，它們之間的變化用兩段弧線（可以包含著任意數(shù)目的中間步驟）連接如圖所示．（　　）
A．一定有△H1＜0B．一定有△H2＜0
C．一定有△H1＜0，△H2＞0D．一定有△H1+△H2=0

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18．下列根據(jù)反應原理設(shè)計的應用，不正確的是（　�。�
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-　　熱的純堿溶液清洗油污
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+　　明礬凈水
C．Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（膠體）+3H+    制備Fe（OH）3膠體
D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl　　　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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17．研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是（　�。�
A．降低了反應的活化能B．增大了反應物、生成物的能量
C．降低了反應的焓變D．增大了反應的平衡常數(shù)

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16．我國明代宋應星所著《天工開物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷定毀罐取出，…，即倭鉛也，…，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，結(jié)合所學知識對下列語句作出判斷（　　）
①我國歷史上鉛的使用早于鋅；
②鋅和鉛有相似性但鋅更活潑；
③鉛蓄電池放電時，正負極的質(zhì)量均增加；
④“升煉倭鉛”屬于熱還原法冶煉金屬．
A．有一句正確B．有兩句正確C．有三句正確D．四句均正確

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15．將鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mLH2（標準狀況），殘留固體1.00g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.4mol/L．求原混合物的總質(zhì)量．

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14．將一定質(zhì)量的MnO2與足量的濃鹽酸完全反應，測得被氧化HCl的質(zhì)量為7.3g，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．請回答：
（1）標準狀況下生成Cl2的體積是2.24L；
（2）反應中消耗MnO2的質(zhì)量是8.7g．

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13．某化學小組欲探究常見鐵的化合物的氧化性和還原性．請回答下列問題：
（1）請幫助他們完成以下實驗報告：
【實驗目的】探究鐵的化合物的氧化性和還原性
【所用試劑】鐵粉、鋅片、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水
實驗記錄
序號實驗內(nèi)容實驗觀察離子方程式解釋與結(jié)論
①在FeCl2溶液中
滴入適量氯水		溶液由淺綠色
變?yōu)辄S色		2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe2+具有還原性

②		在FeCl2溶液中
加入鋅片		/Zn+Fe2+=Zn2+
+Fe		Fe2+具有氧化性
③在FeCl3溶液中
加入足量鐵粉		溶液由黃色變成淺綠色Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe3+具有氧化性

④		在FeCl3溶液中
通入H2S氣體		溶液變?yōu)闇\綠色并
有淡黃色沉淀生成		H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
Fe3+具有氧化性
【實驗結(jié)論】Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，保存亞鐵鹽溶液時常加入某種試劑防止亞鐵鹽被氧化．所加的試劑是加入少量鐵粉．

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同步練習冊答案