13．無論從能耗，還是環(huán)境，現(xiàn)代工業(yè)工藝往往采用聯(lián)合生產(chǎn)的方式．工業(yè)合成氨、硝酸、純堿可以進行聯(lián)合生產(chǎn)．請回答下列有關(guān)問題：
（1）工業(yè)中，從合成塔出來的混合氣體成分是NH₃、H₂、N₂（填化學(xué)式），在進入分離器之前，需進入冷卻塔（填工業(yè)設(shè)備名稱）．
（2）15mol氮氣和3mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量a（選填字母代號）．
a．小于2mol   b．等于2mol    c．大于2mol 小于15mol  d．等于15mol
（3）氨氣在工業(yè)制備硝酸生產(chǎn)中的作用是4NH₃+O₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O（用化學(xué)方程式表示）：硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣（NO₂、NO的混合氣體）通�？捎眉儔A溶液吸收：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑；尾氣吸收過程中，每吸收5mol尾氣，則生成CO₂的物質(zhì)的量為2.5mol；
（4）硝酸廠的尾氣也可利用尿素蒸汽將氨的氧化物還原為空氣的主要成分而除去，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO（NH₂）₂+6NO₂=7N₂+4CO₂+8H₂O．

12．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO₂的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置A中的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．若要從A中的FeCl₃溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在過濾操作中有用到的玻璃儀器有CDE（填編號）．
A．酒精燈   B．燒瓶    C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒  F．坩堝
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂與FeCl₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍(lán)色沉淀生成；
（4）B中藍(lán)色溶液褪色，表明I^-的還原性比SO₂弱（填“強”或“弱”）．
（5）若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH＞7，則溶液中各離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO₂來進一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS₂產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408 kJ/mol．

11．2.3g某有機物A完全燃燒只生成CO₂和水蒸氣，生成的氣體若通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，洗氣瓶增重2.7g，若通過裝有堿大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g．有機物的分子為（　　）

A．

C4H12O2

B．

C3H8O

C．

C2H6O

D．

C2H4

10．四種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表所示，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍．下列說法中正確的是

		m	n
x	y

（　　）

	A．	x最高價氧化對應(yīng)水化物的堿性比y弱
	B．	m可形成多種氫化物，而n只形成一種氫化物
	C．	x的單質(zhì)在m的最高價氧化物中燃燒，生成兩種固體物質(zhì)
	D．	m、n兩元素所形成的化合物分子中，既含有離子鍵，也含有共價鍵

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

	A．	CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	B．	酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
	C．	FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+

8．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
	B．	汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠�合�?/td>
	C．	甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物都只有一種
	D．	乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別

7．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列常見無機物用途的解釋正確的是（　　）

選項	現(xiàn)象或事實	解釋
A	Na可用于與TiCl4反應(yīng)得3D打印飛機鈦構(gòu)件所需的原料Ti粉	Na具有強還原性
B	明礬可用作凈水	明礬能殺菌消毒
C	SO2可用于漂白紙漿	SO2具有強氧化性
D	SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維	SiO2具有導(dǎo)電性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應(yīng)的影響）
實驗記錄如下：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
I	向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．	A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II	取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．	加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III	打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a．	A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV	取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣．	溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．

請回答下列問題：
（1）配制FeCl₃溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹觯�：鐵離子水解：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，加入鹽酸，增大c（H⁺），平衡左移，抑制Fe³⁺水解．
（2）資料表明，F(xiàn)e³⁺能與SO₂結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe（SO₂）₆³⁺，反應(yīng)方程式為：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺．請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因Fe³⁺和SO₂生成紅棕色的Fe（SO₂）₆³⁺反應(yīng)速率較快：Fe³⁺+6SO₂Fe（SO₂）₆³⁺；而反應(yīng)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe³⁺）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．
（3）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NO+O₂=2NO₂．
（6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．請從微粒變化的角度解釋實驗II中溶液中檢出Fe²⁺和SO₄^2-，說明Fe³⁺氧化SO₂生成SO₄^2-，氧化性Fe³⁺＞SO₄^2-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe³⁺和NO生成，說明酸性條件下NO₃^-氧化Fe²⁺，氧化性NO₃^-＞Fe³⁺；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．

5．六元環(huán)化合物在有機合成中是一種重要的中間體，尤其是環(huán)己烯酮類，在醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用，六元環(huán)化合物可以通過Robinson annulation （ 羅賓遜成環(huán)）合成．
例如：R₁、R₂、R₃ （ 可為氫原子或烴基 ）

以下是化合物M （ 屬于環(huán)己烯酮類 ） 的兩步合成路線．
Ⅰ步：
Ⅱ步：
 

已知：
（1）RCH=CHR₁ $→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$  RCHO+R₁CHO
（2）
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名，其名稱是2-甲基丙烯．
（2）B中含氧官能團名稱是醛基．
（3）B+C→D 的化學(xué)方程式是．
（4）E→F 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）K+D→L的化學(xué)方程式是．
（7）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的G 的同分異構(gòu)體有5 種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．

4．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強．室溫下，用0.100mol/L的NH₃•H₂O 滴定10.00mL 濃度均為0.100mol/LHCl和CH₃COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	①點溶液中c（H+）為0.200 mol/L		B．	②點時溶液的溫度最低
	C．	③點后離子數(shù)目減少電導(dǎo)率略降低		D．	③點時溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）