3．2015年我國藥物化學家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　　）

	A．	異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
	B．	每個青蒿素分子中含有4個六元環(huán)
	C．	異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應、加成反應
	D．	青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

2．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
	B．	硅膠可用作食品干燥劑
	C．	“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
	D．	工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放

1．氫氣是化工行業(yè)重要原料之一．
（1）電解飽和食鹽水是生產H₂的方法之一．常溫下，電解200mL飽和食鹽水一段時間后，溶液質量減輕0.73g（假設氣體全部逸出）．生產氫氣在標準狀況下的體積為224mL．
（2）在電弧爐中，甲烷裂解產生乙炔和氫氣，若1m³甲烷此過程生成0.24m³氫氣，則甲烷的裂解率為16%（體積均在相同條件下測定）．
（3）已知：C_xH₇+H₂O→CO+CO₂+H₂（未配平）．工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應生產氫氣，反應后氣體經干燥組成如表所示．

組分	CO	CO2	H2
體積分數	20%	5%	75%

計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質的量之比．
（4）合成氨生產過程中，消耗氮氫混合氣2800m³（其中CH₄的體積分數為0.2%，下同），分離液氨后的氮氫混合氣中含CH₄3%．計算分離出液氨為多少噸（保留2位小數，所有體積均已折算至標準狀況）．

20．高分子聚合物P的合成路線如圖：
（1）寫出反應所需試劑與條件．反應①氯氣、光照；反應⑦氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出反應類型．反應③消去反應；反應⑥加成反應．
（3）寫出結構簡式．EHOCH₂CH=CHCH₂OH；P．
（4）設計反應⑥⑦的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（5）寫出符合下列要求的G的同分異構體的結構簡式（不考慮立體結構）．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ．只含兩種化學環(huán)境不同的氫原子Ⅲ．不含-O-O-結構
（6）寫出用A的一種同分異構體為原料合成的合成路線（無機原料任選）．
（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反映試劑}$目標產物）．

19．雙烯合成即狄爾斯-阿爾德反應（Diels-Alder反應），由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應生成六元環(huán)的反應，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一．
例如：
（1）現用烴A（C₅H₈）通過Diels-Alder反應合成M（），則A的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯．在合成M的過程中還可以生成M的一種同分異構體，其結構簡式為．
（2）已知烯烴能在臭氧作用下發(fā)生臭氧化及分解反應，可表示如下：
（R₁、R₂、R₃、R₄為烴基或氫原子）
①寫出M（）發(fā)生上述反應的產物中分子量較大的結構簡式．
②檢驗另一種產物分子中的官能團的方程式為．

（3）設計合成物質N的路線如下：

寫出反應③的化學方程式．
N的一氯代物有4種．

18．鋁在日常生活中應用十分廣泛，工業(yè)上用鋁土礦生產鋁．完成下列填空：
（1）鋁元素的原子核外共有5種能級的電子，共占據7個軌道．
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應．
下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是b（選填序號）．

（3）新型鋁-氧電池用于潛水艇動力源，其原理可以看作鋁在強堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫出鋁-氧電池正極上發(fā)生的電極反應方程式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②鋁-氧電池在使用過程中，電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）用NaOH溶解鋁土礦后再通入足量CO₂，可析出Al（OH）₃，反應的化學方程式如下：NaAlO₂+CO₂+2H₂O→Al（OH）₃↓+NaHCO₃在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為，屬于弱電解質的是H₂O、Al（OH）₃．
（5）工業(yè)上采用石墨為電極點解氧化鋁的方法制備金屬鋁，點解過程中需時常補充陽極的石墨塊，其原因是電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應，消耗石墨電極．
（6）碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單，原料利用率高等優(yōu)點，成為國內外研究熱點，其原理如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）$\stackrel{高溫}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低溫}{→}$2Al（l）+AlCl₃（g）
請簡述碳熱還原氯化法煉鋁的操作步驟．
①將Al₂O₃與焦炭的混合物加入高溫反應容器中，通入AlCl₃氣體．
②將生成的AlCl通入到低溫反應容器中．
③分離出鋁，并將AlCl₃（g）通入到高溫反應容器中循環(huán)使用．

17．向含有1molFeSO₄和1molAlBr₃的混合溶液中加入下列物質，離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	通入1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→4Cl-+Br2+2Fe3+
	B．	通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
	C．	加入含2molBa（OH）2的溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	D．	加入足量Ba（OH）2的溶液：Fe2++Al3++SO42-+Ba2++6OH-→Fe（OH）2↓+AlO2-+BaSO4↓+2H2O

16．下列物質放置在空氣中均會變質，下列關于檢驗是否變質的操作方法與結論均正確的是（　�。�

選項	物質	操作	現象	結論
A	甲醛溶液	加紫色石蕊溶液	變紅	變質
B	亞硫酸鈉溶液	加BaCl2	產生白色沉淀	變質
C	鐵粉	加KSCN	未變血紅色	未變質
D	過氧化鈉固體	加足量水	產生使帶火星木條復燃的氣體	未變質

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．氯氣溶于水達到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	通入少量SO2，溶液漂白性增強
	B．	加入少量NaHCO3固體，c（ClO）減小
	C．	加入少量水，水的電離平衡向正方向移動
	D．	加入NaOH固體至恰好完全反應，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

14．實驗室用環(huán)戊醇（沸點160.8℃，密度0.96g/mL）與溴化氫反應制備溴代環(huán)戊烷（沸點138℃，密度1.37g/mL），其反應原理如下：OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO₄+H₂O，則制備溴代環(huán)戊烷的裝置可以選擇（　�。�

A．

B．

C．

D．