9．下列排列順序正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S		B．	原子半徑：Na＞Mg＞O
	C．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4		D．	金屬性：Na＞Mg＞Ca

8．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

	飽和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS開始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和的目的是使Fe³⁺還原成Fe²⁺，并使Sn²⁺離子完全沉淀，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄還原時生成Mn²⁺．寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
③若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，則可能的原因是部分Fe²⁺被空氣中O₂氧化；
④該綠磯產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．

7．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，其化學式一般可表示為Cu（OH）₂•xCuCO₃．某實驗小組設(shè)計如下幾個實驗方案，測得堿式碳酸銅的組成，完成下列填空．
【方案一】用如圖1實驗裝置進行實驗（夾持儀器省略），先通一段時間氮氣，然后加熱，加熱完畢，再通一段時間氮氣．
（1）加熱完畢再通一段時間氮氣的作用是將反應(yīng)生成的水蒸氣和二氧化碳全部趕至裝置B、C中被完全吸收．
（2）圖1中裝置D的作用是防止裝置C吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，影響測定結(jié)果．
（3）若實驗取14.200g樣品，B裝置增重0.900g，C裝置增重3.300g，則x=1.5．
【方案二】用途2裝置測定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO₂的體積．
（4）為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是二氧化碳在M溶液中溶解度要�。�
（5）通過實驗，測得該式樣中x值偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是a．
    a．CO₂氣體中含有水蒸氣        b．測定氣體體積時未冷卻至室溫
    c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體        d．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面
【方案三】該小組同學又用如圖3方案測定堿式碳酸銅的組成．
（6）加熱煮沸的目的是將生成的二氧化碳全部趕出，避免影響滴定結(jié)果．
（7）若滴定時NaOH加入過量，則x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

6．（1）寫出下列反應(yīng)的化學方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
①KClO₃和MnO₂在高溫共熱條件下反應(yīng)：．
②H₂S氣體和SO₂氣體反應(yīng)生成S和H₂O：
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
實驗室制Cl₂的反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．
②向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃：．

5．為了測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g．
（1）配制250mL Na₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、天平、250mL容量瓶．
（2）寫出Na₂SO₃固體氧化變質(zhì)的化學方程式2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄ ．
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，目的是使SO₃^2-充分轉(zhuǎn)化為氣體，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成．
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結(jié)果偏高（選填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正確，則m₁＜ m₂（選填“＞”、“＜”或“=”），原因是方案II中鹽酸提供H⁺，Ba（NO₃）₂提供NO₃^-形成稀HNO₃，將一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，導致BaSO₄質(zhì)量增大．
（6）取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO₄溶液滴定的方法測定Na₂SO₃的純度．已知酸性條件下，KMnO₄通常被還原為Mn²⁺，則Na₂SO₃固體的純度可表示為：$\frac{3.15Vc}{W}$×100%（V-KMnO₄溶液體積--mL，c-KMnO₄溶液濃度--mol/L）．（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）

4．中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關(guān)注．中藥藥劑砒霜（主要成分As₂O₃）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是②③．
①NH₃的熱穩(wěn)定性比AsH₃差
②HNO₃的酸性比H₃AsO₄強
③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據(jù)如圖寫出As₂O₅分解為As₂O₃的熱化學方程式As₂O₅（s）═As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As₂S₃）廢渣中提取As₂O₃，提取的工藝流程簡圖如下：

①As₂S₃、Na₃AsS₃中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②過程Ⅲ的系列操作包括濃縮結(jié)晶，過濾，洗滌，烘干．
③寫出過程Ⅲ的離子方程式2AsO₄^3-+2SO₂+2H⁺═As₂O₃+2SO₄^2-+H₂O，
過程Ⅲ中，酸性越強，As₂O₃的產(chǎn)率越高，請解釋其原因酸性越強，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應(yīng)的進行，有利于提高As₂O₃的產(chǎn)率．

3．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸，化學方程式為Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學式為Fe（NO₃）₃；
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC（填編號）．
A．Mg²⁺      B．Fe²⁺      C．Al³⁺       D．Cu²⁺
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
①NaC0₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；
②操作Ⅱ中沉淀的洗滌的方法是向漏斗中加入蒸餾水至沒過固體，讓水自然流出，重復2～3次；
③請寫出生成FeC0₃沉淀的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
④實驗室為測定產(chǎn)品純度，1.040g產(chǎn)品中含有的Fe₂O₃準確值為1.015g，而實驗測定結(jié)果是1.00g，測定的相對誤差為±1.5%（±1.48%）（以百分比計算）．

2．煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是abc（填序號）．
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H₂S+2NH₃•H₂O═2${NH}_{4}^{+}$+S^2-+2H₂O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=6的NaHSO₃溶液，該溶液中離子濃度的
大小順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
②氫氧化鈣與NaHSO₃反應(yīng)的化學方程式是Ca（OH）₂+NaHSO₃═CaSO₃↓+NaOH+H₂O
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：Ⅰ.2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
Ⅱ.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
①總反應(yīng)熱化學方程式：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4 kJ•mol^-1；
②Y（Y₁、Y₂），X可分別代表壓強或溫度．如圖2表示Y一定時，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化
率隨X的變化關(guān)系．判斷Y₁、Y₂的大小關(guān)系，并簡述理由：Y₁＜Y₂，由3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）可知，壓強增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以
X代表壓強，Y代表溫度，壓強一定時，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．

1．硫鐵礦（主要成分為FeS₂）又稱愚人金，用如圖所示裝置定量測定其硫元素的質(zhì)量分數(shù)．取m g該樣品于裝置A中，經(jīng)充分鍛燒反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為氧化物，用B裝置完全吸收；將煅燒后A中固體用鹽酸溶解得溶液W，經(jīng)檢驗W中含有Fe²⁺和Fe³⁺．計算硫元素的質(zhì)量分數(shù)還應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是（　　）

	A．	測B中沉淀質(zhì)量		B．	測鍛燒后A中固體的質(zhì)量
	C．	測B吸收瓶反應(yīng)前的質(zhì)量		D．	將W蒸干、灼燒，測所得固體質(zhì)量

20．下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（　�。�

	A．	CCl4和SiCl4的熔點
	B．	鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點
	C．	HF和HCl在水中的溶解度
	D．	H2SO3和H2SO4的酸性