20．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　�。�

	A．	電離程度		B．	醋酸的電離常數(shù)
	C．	中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量		D．	CH3COOH的物質(zhì)的量

19．在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（　　）

	A．	加少量鹽酸		B．	加熱
	C．	加少量醋酸鈉晶體		D．	加少量NaOH晶體

18．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
	B．	加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

17．可證明次氯酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�

	A．	次氯酸可與強(qiáng)堿反應(yīng)		B．	次氯酸有漂白性
	C．	次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸		D．	次氯酸見(jiàn)光分解

16．下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸與水以任意比例互溶
②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子④測(cè)得醋酸的pH比鹽酸pH大
⑤在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強(qiáng)漂白效果
⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2
⑦CH₃COOK溶液能使酚酞試液變紅色
⑧大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢．

A．

①④⑥⑧

B．

②④⑥⑦

C．

④⑤⑥⑧

D．

③⑥⑦⑧

15．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　�。�

	A．	加少量燒堿固體		B．	升高溫度
	C．	加少量冰醋酸		D．	加少量醋酸鈉固體

14．下列表達(dá)式正確的是（　�。�

	A．	CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO-
	B．	用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
	C．	NaHCO3溶液中HCO3-的水解：HCO3-+H2 O?H3 O ++CO32-
	D．	將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32?+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑

13．已知0.1mol•L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值減小，可以采取的措施是（　�。�

A．

加水

B．

加少量冰醋酸

C．

降低溫度

D．

加少量燒堿溶液

12．已知室溫時(shí)，0.1mol?L^-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該溶液的 pH=4
	B．	升高溫度，溶液的 pH 增大
	C．	此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10-7
	D．	由 HA 電離出的 c（H+）約為水電離出的 c（H+）的106倍

11．草酸（H₂C₂O₄）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布在植物、動(dòng)物和真菌體中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能，由于草酸可降低礦質(zhì)元素的生物利用率，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石，所以草酸往往被認(rèn)為是一種礦質(zhì)元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸．
（1）草酸的二級(jí)電離方程式為HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入過(guò)量草酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O，由此說(shuō)明草酸酸性比碳酸強(qiáng)．
（3）取某濃度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液恰好褪為無(wú)色．由此說(shuō)明草酸具有還原性，此草酸溶液的濃度為0.2mol/L．
（4）為了測(cè)定血液中鈣離子的含量，取5毫升血液樣品，稀釋成50毫升，從中取出20毫升，加入過(guò)量草酸鉀（K₂C₂O₄）溶液，使鈣離子完全轉(zhuǎn)化成草酸鈣沉淀．濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液．往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO₄溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L的FeSO₄溶液8.9毫升，溶液紫紅色剛好褪去．則血樣中鈣離子的含量為0.011g（以100毫升血液中含鈣離子多少克表示）．